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    11．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（　　）
    A．K1闭合，石墨棒上发生的反应为2H++2e→H2↑
    B．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法
    C．K2闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
    D．K1闭合，电路中通过0.004NA个电子时，石墨棒上产生0.001mol气体

    分析 若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断．

    解答 解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe-2e-=Fe2+，不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，故A错误；
    B、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故B正确；
    C、K2闭合是电解池，石墨棒是阳极，氯离子放电，而在铁周围是氢离子放电，所以铁周围溶液pH逐渐升高，故C错误；
    D、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，无气体产生，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．科学家最近研究出一种环保、安全的制取金刚石的方法，其原理可表示为：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;440℃高压\;}}{\;}$2Na2CO3+C，下列有关说法正确的是（　　）
    A．该反应为吸热反应B．CO2中含α键又含π键
    C．Na2CO3为离子晶体，只含离子键D．每消耗2.24LCO2生成0.4克金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述中正确的是（　　）
    A．CuSO4溶液、稀豆浆、硅酸都能产生丁达尔效应
    B．将NaAlO2溶液蒸干后灼烧，所得固体产物为Al2O3
    C．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含σ键的数目为2.408×1024
    D．室温下，7.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有氢原子的数目为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在反应中消耗0.1molCl2，转移的电子数一定为0.2NA
    B．15gCH3+（碳正离子）中含有的电子数为10NA
    C．标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为NA
    D．0.1L 2mol•L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．以HCHO和C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物N（C4H8O2）．

    （1）反应Ⅰ的反应类型为加成反应．
    （2）N分子的核磁共振氢谱有5个吸收峰．
    （3）N的同分异构体中，属于酯类的有4种．
    （4）化合物M不可能发生的反应是D、E（填序号）．
    A．氧化反应　　B．取代反应　　C．消去反应　　D．加成反应　　E．还原反应
    （5）A与M互为同分异构体，有如下转化关系．其中E的结构简式为

    填写下列空白：
    ①A的结构简式为，B中的官能团名称是醛基、羟基．
    ②写出D的结构简式为．
    ③写出B与银氨溶液反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注．
    I．某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下表所示的方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    ①10mL 2% H2O2溶液无
    ②10mL 5% H2O2溶液无
    ③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
    ④10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
    ⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
    （1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
    同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）（填一种方法即可）．
    （2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示．
    分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
    Ⅱ．资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．
    （1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量单位时间生成O2的体积或生成单位体积O2所需要的时间来比较．
    （2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．请解释化学反应速率变化的原因：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢．请计算H2O2的初始物质的量浓度为0.11 mol/L（保留两位有效数字）．
    为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用，需补做下列实验（无需写出具体操作）：a．MnO2的质量有没有改变；b．MnO2的化学性质有没有改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下表中a、b、c表示相应仪器中加人的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是（　　）
    编号气体abc
    ANH3浓氨水生石灰碱石灰
    BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液
    CNO稀硝酸铜屑H2O
    DCl2浓盐酸二氧化锰饱和NaCl溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某科研小组为开发新型净水剂，合成中间体物质A，A可以看成由氯化铝和一种盐按物质的量之比1：2组成，有下列变化：

    实验发现，加热4.375克A，可得到1.6克B、2.135克E和0.01mol的D．
    （1）写出D的化学式SO2
    （2）写出A强热发生的化学方程式AlCl3•2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3↑+Fe2O3+SO2↑+SO3↑
    （3）E晶体中某种物质在一定条件能和KI固体反应，写出该方程式SO3+2KI=I2+K2SO3
    将E晶体配成溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，现象开始无现象，然后生成白色沉淀，最终沉淀消失
    （4）若在高温下长时间煅烧A，在气体D中还能检验出另一种气体，分子式是O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．四氢大麻酚具有抗癌、抗菌等作用，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．每个四氢大麻酚分子中含有3个手性碳原子
    B．四氢大麻酚能与FeCl3溶液发生显色反应
    C．1mol四氢大麻酚最多可与1molBr2发生加成反应
    D．1mol四氢大麻酚与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH

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