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    17．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B 同周期第一电离能最小的主族元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：ASi   BNa  CPDN
    （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH；用元素符号表示D所在周期电负性最大的元素是F．
    （3）2molD2中含2molσ键、4molπ键．
    （4）E元素在周期表的第四周期，第VIII族．
    （5）画出D的核外电子轨道表示式．

    分析 A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，x=2，则A核内质子数是14，为Si元素；B 同周期第一电离能最小的主族元素，则B是Na元素；C的最外层有三个成单电子，则C是P元素，C和D同一主族且为短周期元素，则D是N元素；
    E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe元素，再结合题目分析解答．

    解答 解：A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，x=2，则A核内质子数是14，为Si元素；B 同周期第一电离能最小的主族元素，则B是Na元素；C的最外层有三个成单电子，则C是P元素，C和D同一主族且为短周期元素，则D是N元素；
    E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe元素，
    （1）通过以上分析知，A、B、C、D分别是Si、Na、P、N元素，故答案为：Si；Na；P；N；
    （2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，这几种元素金属性最强的是Na，则其最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，同一周期元素，元素的电负性随着原子序数增大而增大，则D所在周期电负性最大的元素是F，
    故答案为：NaOH；F；
    （3）D是N元素，氮气结构式为N≡N，每个氮气分子中含有1个σ键2个π键，2molD2中含2molσ键、4molπ键，故答案为：2mol；4mol；
    （4）E是Fe元素，E元素在周期表的第四周期，第VIII族，
    故答案为：四；VIII；
    （5）D为N元素，D的核外电子轨道表示式，故答案为：．

    点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，为高频考点，涉及元素推断、元素周期律、位置结构、原子结构等知识点，明确物质结构和性质关系、元素周期律内涵是解本题关键，注意轨道表示式的书写方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2；2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+，现有含1mol FeI2和2mol FeBr2的混合溶液：
    （1）若向该溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是I-、Fe 2+，被氧化的离子的物质的量分别是2mol、2mol．
    （2）若向该溶液中通入3molCl2则被氧化的离子是I-、Fe2+、Br-，对应的氧化产物及其物质的量分别是I2 1 mol、Fe3+ 3 mol、Br2 0.5 mol．此时总反应的离子方程式为：6Fe3++4I-+2Br-+6 Cl2═6Fe3++2I2+Br2+12Cl-．
    （3）若向含amol  FeI2和bmol  FeBr2的溶液中通入cmol Cl2，当I-、Fe2+、Br-完全被氧化时c为（用含a、b的代数式表示）$\frac{3（a+b）}{2}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：
    元素ABC
    结构信息基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子基态原子的M层有1对成对的p电子基态原子核外电子排布为[Ar]3s104sx，有+1、+2两种常见化合价
    （1）写出B原子的基态电子排布式1s22s22p63s23p4；
    （2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的所有氢键N-H…N-N-H…O-O-H…N-O-H…O-；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角变大（填写“变大”、“变小”、“不变”）；
    （3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为[Cu（NH3）4]SO4，
    （4）科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图
    可简单表示如图1：

    则胆矾晶体中含有ABCE
    A．配位键  B．离子键  C．极性共价键   D．金属键   E．氢键F．非极性共价键
    （5）下列分子结构图2中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键是①③④（填写序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列盛液体的仪器加热时，不需要用石棉网的是（　　）
    A．锥形瓶B．蒸馏烧瓶C．烧杯D．蒸发皿

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质的性质与氢键无关的是（　　）
    A．冰的密度比液态水的密度小B．NH3易液化
    C．NH3比PH3分子稳定D．乙醇以任意比例溶于水

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    2．用如图所示电解装置分别完成以下要求，请填空：
    （1）若a极质量减轻，则y应为负极
    （2）若a、b均为石墨棒，Z溶液为稀硫酸，阳极上的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
    （3）若X为负极，a为铁，b为石墨，Z溶液为滴有酚酞的氯化钠溶液，则先变红的是a极（填a或b），该电解池中总反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
    （4）若要在铁片上镀银，且已知Y为负极，则a为银，b为铁，Z为硝酸银溶液
    （5）若用此装置制备金属钠，需将Z溶液换为熔融的氯化钠
    （6）若用此装置保护b金属，则X应为正极
    （7）若用此装置电解AgNO3溶液（a、b为惰性电极），则阴极与阳极电极产物的物质的量比为4：1，电解一段时间后，溶液的pH降低．

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    9．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．在pH=1溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-
    B．由水电离的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：AlO2-、K+、CO32-、Na+
    C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、CO32-
    D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+

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    6．现有10mL1mol/LAl2（SO4）3溶液，向其中逐滴滴加一定物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示．（已知：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O）
    （1）计算Ba（OH）2溶液的物质的量浓度；
    （2）试通过计算，确定图中m和V的值．

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    18．下列固体加热熔化时需破坏非极性共价键的是（　　）
    A．碘单质B．金刚石C．二氧化硅D．氢氧化钠

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