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    8．将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是Al2O3．

    分析 发生水解方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成的HCl易挥发，蒸干得到Al（OH）3，灼烧时Al（OH）3分解，以此来解答．

    解答 解：AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，生成的HCl易挥发，最终生成Al（OH）3，在灼烧时，Al（OH）3不稳定，分解生成Al2O3，故答案为：Al2O3．

    点评 本题考查盐类水解的应用，为高频考点，把握发生的水解反应及盐酸易挥发为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途．

    （1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700°C的氮气流中反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）．△H=-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为132.6kJ．
    （2）某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达平衡所需时间/mol
    COH2OCOH2
    1650240.51.55
    2900120.50.5 
    ①实验1中，前5min的反应速率v（CO2）=0.15mol/（L．min）．
    ②下列能判断实验2已经达到平衡状态的是ad．
    a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化      b．容器内压强不再变化
    c．混合气体的密度保持不变                   d．v正（CO）=v逆（CO2）
    e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    ③若实验2的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O（g）的转化率H2O%随时间变化的示意图如图1所示，b点v正＞v逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4时刻，H2O（g）的转化率H2O%降低的原因是该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行．
    （3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图如图2，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH=1（溶液电解前后体积的变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中不正确的是（　　）
    A．无机非金属材料中不可能含有金属元素
    B．铝盐、铁盐有净水作用，向浑浊的水中加入少量明矾或硫酸铁溶液，搅拌，过一段时间，水的底部会出现很多絮状不溶物，水变澄清透明
    C．氯化物在化学工业领域有重要应用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质
    D．地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类统称硅石

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（　　）
    A．W点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
    B．pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO32-）+c（CO32-）＜0.1 mol•L-1
    C．pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）═c（OH-）+c（Cl-）
    D．pH=11的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．有A、B、C、D四种元素．已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大．B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区．C元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1． D原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题：
    （1）ACl3分子中A的杂化类型为sp3．ACl3分子的空间构型为三角锥形．

    （2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
    （3）A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为N＞Si＞Mg（用元素符号表示）．C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为30．
    （4）D的基态原子有7种能量不同的电子；D2+的价电子排布式为3d9；图 2乙（填甲、乙或丙）表示的是D晶体中微粒的堆积方式．若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为$\frac{4×64}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3（写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）．若D的原子半径为r，则D晶胞这种堆积模型的空间利用率为$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（2\sqrt{2}r）^{3}}$×100%．（用含r的式子表示，不需化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
    B．干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅
    C．铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀
    D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（　　）
    A．
    实验室制氧气    		B．
    收集氧气
    C．
    制备并检验氢气的可燃性    		D．
    浓硫酸稀释

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．蛋白质发生的下列变化过程中，可逆的是（　　）
    A．盐析B．变性C．煮熟D．加入浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列两种化合物的结构或性质描述正确的是（　　）
    A．两种物质的分子式均为C10H14O2互为同分异构体
    B．两种物质均能发生加成和取代反应
    C．两种物质都有甲基、苯环和羧基
    D．两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色

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