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12.下列说法正确的是(  )
A.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出
B.使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
C.与金属反应时,稀HNO3被还原为NO,而浓HNO3被还原为NO2,故稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
D.用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液

分析 A.溴的苯溶液密度较小,有机层在上层,应该从分液漏斗的上口倒出;
B.配制溶液时,容量瓶不需要烘干;
C.浓硝酸与铜的反应更剧烈,则浓硝酸的氧化性大于稀硝酸;
D.量筒的最小读数为0.1mL,可以量取9.2mL的溶液.

解答 解:A.分液时,上层液体只能从上口倒出,苯的密度比水小,应从上口倒出,故A错误;
B.容量瓶用于配制溶液,无需烘干,故B错误;
C.与金属反应时,稀HNO3被还原为NO,反应缓慢,浓HNO3被还原为NO2,反应剧烈,所以稀硝酸的氧化性弱于浓硝酸,故C错误;
D.量筒能精确到0.1 mL,且量程与量取体积相近,可用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液,故D正确;
故选D.

点评 本题考查化学实验方案的评价,题目难度不大,涉及分液、溶液配制、氧化还原反应、常见仪器的使用方法等知识,明确常见化学实验基本操作方法即可解答,试题培养了学生的分析能力及化学实验能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.化学与生活息息相关.下列说法正确的是(  )
A.石英、水晶、水泥、光导纤维等物质的主要成分是SiO2
B.铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈
C.医疗上,碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂
D.肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列关于热化学反应的描述中正确的是(  )
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×(-57.3)kJ/mol
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) $?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1
C.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2 (g)△H=-283.0 kJ/mol
D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式:
①向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液,现象有气泡产生,离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O
②向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,现象产生红褐色沉淀,离子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.能直接构成物质的微粒有 ①分子 ②原子 ③质子 ④中子 ⑤电子 ⑥离子(  )
A.①③④B.①②⑥C.①④⑤D.②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列说法正确的是(  )
A.H${\;}_{2}^{16}$O、D${\;}_{2}^{16}$O、H${\;}_{2}^{18}$O、D${\;}_{2}^{18}$O互为同位素
B.金刚石、石墨均为碳的同素异形体,其化学性质与物理性质均相似
C.石墨烯(结构如图所示)是由碳原子构成的单层片状结构的新材料,与石墨互为同位素
D.由于氢原子可以形成H-(如NaH),所以有人建议可将氢元素排在元素周期表的ⅦA族

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.将一块镁铝合金溶于盐酸后,加入过量氢氧化钠溶液,过滤后灼烧沉淀物,所得白色粉末的质量等于原合金的质量,则该合金中镁铝的质量比是(  )
A.3:2B.2:3C.1:1D.2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列各项的叙述中都包含两个数值,前一数值大于后一数值的是(  )
A.干冰中的分子间作用力和单质碘中的分子间作用力
B.CsCl晶体中与一个Cl-紧邻的Cs+数和NaCl晶体中与一个Cl-紧邻的Na+
C.晶体硅中Si-Si键的键能和金刚石中C-C键的键能
D.水分子中O-H键的键角和甲烷分子中C-H键的键角

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

2.某同学对SO2和亚硫酸的性质进行了探究.回答下列问题:
I.探究SO2性质

(1)关闭旋塞2,打开旋塞1,注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体,检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是将带火星的木条放在D试管口处,看木条是否复燃.
(2)装置B中试剂X是浓H2SO4,实验结束后D溶液中的阴离子可能是OH-、SO32-或(或SO32-或SO32-、HSO3-).
(3)设计实验检验C中固体产物的阴离子:取少量固体滴加足量盐酸,产生气体能使品红褪色,则含SO32-;再向溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,则含SO42-(简要描述操作步骤、实验现象、结论).
(4)关闭旋塞1后,打开旋塞2,E用于验证SO2的氧化性,F中的现象是溶液红色变浅.
II.探究H2SO3的酸性强于HC1O.
请你利用图装置达成实验目的.

(5)装置的连接顺序为:
纯净SO2→H→J→I→K(选填字母),K中反应的离子方程式是Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO.
(6)可证明H2SO3的酸性强于HC1O的实验现象是I中的品红溶液不褪色,K中出现白色沉淀.

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