【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应:A(g)+B(g)2C(g)。达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系分别如图一、图二所示。
请回答下列问题:
(1)020min,A的平均反应速率为___mol/(Lmin);8min时,v(正)___v(逆)。(填“>”“=”或“<”)
(2)30min时改变的反应条件是___.
(3)40min时改变的条件是升高温度,则该反应的正反应为___(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______(多项选择)。
a.容器内压强不变 b.混合气体中c(A)不变
c.v正(A)=v逆(B) d.c(A)=c(C)
【答案】0.05 > 减小压强 放热 bc
【解析】
由题可知,该化学反应为反应前后气体分子数不变的反应,结合图一、图二分析,在20min~30min,A、C浓度不再发生变化,正逆反应速率相等,此时达到化学平衡状态。30min~40min时,A、C浓度均减小,化学平衡没有移动。40min~54min时,A浓度减小,C浓度增大,正逆反应速率都增大,但。
(1)020min,A的浓度的变化量=,根据化学反应速率的定义,可知A的平均反应速率为:;由图二可知,8min时,反应未达平衡状态,此时反应速率v(正)>v(逆)。故答案为:0.05;>。
(2)30min~40min时,A、C浓度均减小,但化学平衡没有移动,则可能是减小了压强,使体系的容积增大,A、C浓度减小,因为反应是反应前后气体分子数不变的反应,改变压强对平衡无影响。故答案为:减小压强。
(3)分析图一,可知40min时升高温度,C浓度减小,A浓度增大,说明反应向逆反应方向进行,故正反应为放热反应。或由图二可知,40min时,正逆反应速率都增大,且,说明反应逆向进行,可知正反应为放热反应,故答案为:放热。
(4)a.该反应为气体分子数不变的反应,容器内压强不变不能说明反应达平衡状态,a错误;
b.反应达平衡时,各组分的浓度保持不变,故混合气体中c(A)不变,可以说明反应达平衡状态,b正确;
c.同一反应中,不同物质的反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比,故v正(A)= v正(B)。反应达平衡状态时有v正(B)=v逆(B),可知,v正(A)=v逆(B),c正确;
d.c(A)=c(C)并不能说明反应是否达平衡状态,d错误;
答案选bc。
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【题目】下表为周期表前四周期的一部分,有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是( )
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.YX6是由极性键形成的非极性分子
D.p轨道未成对电子最多的是Z元素
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NA个Fe3+
B.2L0.5mol/L Na2SO4溶液中的Na+数目为2NA
C.1.00 mol NaCl中含有NA个NaCl分子
D.25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
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【题目】室温下,对于pH=11的氨水,下列判断正确的是
A. 该氨水的浓度为1.0×10-3mol·L-1
B. 加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小
C. 加水稀释,溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大
D. 与pH=3的盐酸等体积混合,反应后溶液pH=7
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【题目】如图中 A、B、C、D 、E均为有机化合物。已知:A的分子式为C14H18O4,C能跟 NaHCO3发生反应,C和D的化学式中碳原子数相差1,且相对分子质量相等,E为无支链的链状化合物。
根据上图回答问题:
(1)化合物B中含有的官能团是__________(写名称)
(2)A的结构简式是_______________
(3)①的反应类型是________________.
(4)写出②的化学反应方程式________________
(5)同时符合下列三个条件的B的同分异构体的结构简式_____种,写出核磁共振氢谱有六组峰,峰面积之比为1:2:2:2:2:1的结构简式__________。
Ⅰ.与 FeCl3溶液发生显色反应
Ⅱ.含有对二取代苯环结构
Ⅲ.在酸性或者碱性条件下可以水解
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【题目】下列实验、现象及相关结论均正确的是
A | B | C | D | |
实验 | ||||
现象 | 品红褪色 | 最后试管有浅黄色沉淀 | 最后一滴溶液使酚酞由无色变为粉红色,且30s不复原 | 出现白色沉淀 |
结论 | SO2 有强强氧化性 | 有机物中含有溴原子 | 滴定达终点 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:( )
结合实验,下列说法不正确的是( )
A.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
B.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D.②中Cr2O72-被C2H5OH还原
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【题目】喷泉是一种常见的现象,其产生的原理是存在压强差(如图所示)。
试回答下列问题:
(1)实验室制取氨气的化学方程式为_________________________________。
①用图①装置进行喷泉实验,上部烧瓶已充满干燥氨气,引发喷泉的操作是_____________。
②如果只提供图②的装置,请说明引发喷泉的方法:______________________。
(2)利用图③装置,在锥形瓶中分别加入足量的下列物质,反应后可能产生喷泉的是______。
A.Cu与稀盐酸 B.Fe和稀硫酸 C.Cu与稀硝酸 D.NaHCO3溶液与NaOH溶液
(3)在图④锥形瓶中加入酒精瓶外放一水槽,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉,水槽中加入的物质可能是___________。
A.浓硫酸 B.食盐 C.硝酸钾 D.硫酸铜
(4)同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3和NO2,进行喷泉实验,如图所示,经充分反应后,发现烧瓶①中充满液体,②中充有体积的液体,则两烧瓶内溶质的物质的量浓度的正确关系是______
A.①>② B.①<② C.①=② D.不能确定
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【题目】把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中,发生反应:3X(g)+Y(g)== nZ(g)+2W(g),5min末已生成0.2mol W,若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.03mol·L﹣1·min﹣1,计算:
(1)n的值为____;
(2)前5min内用X表示的反应速率_____;
(3)5min末Y的浓度_______。
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