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    下列物质能与水反应放出氧气的是

    A．氧化钠 B．过氧化钠 C．碳酸钠 D．硫酸钠

    B

    【解析】

    试题分析：A、氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，错误；B、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确；C、碳酸钠与水不反应，错误；D、硫酸钠与水不反应，错误，答案选B。

    考点：考查过氧化钠的化学性质

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    对下图所示有机物分子的叙述错误的是

    A．能发生碱性水解，1 mol该有机物完全反应消耗8 mol NaOH

    B．常温下，能与Na2CO3溶液反应放出CO2

    C．与稀硫酸共热，能生成两种有机物

    D．该有机物的分子式为C14H10O9

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    25 ℃在25 ml、C1 mol/L的一元弱酸(HA)中，加人们v2 mL、0.1mol/L的一元强碱 (BOH)。下列有关判断十定正确的是

    A．当25Cl=0.1V2时，c(A—)>c(B—) B．当pH>7时，c(A—)>c(OH—)。

    C．当pH=7，且V2=25 时，C1>0.1 D．当pH<7 时，c(B+)>c(A-)

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    有关物质用途的说法正确的是

    A．二氧化硅可用作半导体材料 B．明矾可用于水的杀菌消毒

    C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．硅可用于制造光导纤维

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    下列属于放热反应的是

    A．生石灰和水 B．碳酸钙高温分解

    C．灼热的碳和二氧化碳 D．Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：2015年湖北省荆门市高三元月调考理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学一一选修有机化学基础】（15分）从有机物A开始有如图所示的转化关系（部分产物略去）。A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF与足量的新制Cu(OH)2碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol红色沉淀。分析并回答问题：

    （1）A中含有的官能团为氯原子（－Cl）和 、 ；

    （2）指出反应类型：A→B、C、D ； H→I ；

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    ①C→F： ；

    ②E→H： ；

    （4）与E含有相同官能团的某有机物甲（C4H8O3）有多种同分异构体，在结构中含有酯基和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有 种。

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    科目：高中化学 来源：2015年湖北省荆门市高三元月调考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如图。以下叙述错误的是

    A．滤出的物质为SiO2

    B．可求出x的值

    C．可求出Al2O3的质量分数

    D．可求出Fe2O3的质量分数

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市七校高三上学期期末联考理综化学试卷 （解析版） 题型：选择题

    化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

    A．大量吃加碘食盐可以防止131I的辐射

    B．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

    C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现"碳"的循环利用

    D．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省杭州地区7校高三上学期期末模拟联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）（1）据报道以硼氢化合物NaBH4（H的化合价为-1价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。

    写出该电池放电时负极的电极反应式： 。

    （2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。

    已知：N2H4（l） + O2（g） ＝ N2（g）+ 2H2O（l） △H = – 534 kJ·mol—1

    H2O2（l）= H2O（l） + 1/2O2（g） △H = – 98.6 kJ·mol—1

    写出常温下，N2H4（l） 与 H2O2（l）反应生成N2和H2O的热化学方程式 。

    （3）O3可由臭氧发生器（原理如图所示）电解稀硫酸制得。

    ①图中阴极为 （填“A”或“B”）。

    ②若C处通入O 2，则A极的电极反应式为：

    （4）向一密闭容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸气发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是____ _____（选填编号）。

    A．v正（H2O) = v逆（H2)

    B．容器中气体的压强不再发生改变

    C．H2O的体积分数不再改变

    D．容器中CO2和H2的物质的量之比不再发生改变

    E．容器中气体的密度不再发生改变

    （5）温度T1时，在一体积为2L的密闭容积中,加入0.4molCO2和0.4mol 的H2,反应中c(H2O)的变化情况如图所示

    T1时反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)第4分钟达到平衡。在第5分钟时向体系中同时再充入0.1molCO和0.1molH2（其他条件不变），请在右图中画出第5分钟到9分钟c(H2O)浓度变化趋势的曲线。

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