练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）

    A. Ba(OH)2与稀硫酸反应B. 甲烷与O2的燃烧反应

    C. 铝与稀盐酸反应D. 灼热的炭与CO2反应

    【答案】D

    【解析】

    常见的吸热反应有：Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化还原反应等；在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答。

    A. Ba(OH)2 与稀硫酸反应为放热反应，A项错误；

    B. 甲烷与O2的燃烧反应，属于放热反应，B项错误；

    C. 铝与盐酸的反应属于放热反应，C项错误；

    D. 灼热的炭与CO2反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，D项正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    （1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

    （2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

    （3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

    则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为（ ）

    A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_______________。

    （2）该反应为_______________反应（填“吸热”、“放热”）。

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________。

    a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变

    c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______________℃。

    （5）1200℃时，在某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，则此时上述反应的平衡向__________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、VA族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题：

    (1)基态Ge原子的价层电子排布图为___________；基态As原子核外能量最高能级的电子云形状为___________。

    (2)Si、P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为___________。

    (3M与Ga位于同周期，M3+的一种配合物组成为[M(NH3)5(H2O)]Cl3。

    ①下列有关NH3、H2O的说法正确的是___________(填字母)。

    a分子空间构型相同 b中心原子杂化类型相同 c.键角大小相同

    ②1mol[M(NH3)5(H2O)]3+含___________molσ键。

    ③配合物T与[M(NH3)5(H2O)]Cl3组成元素相同，中心离子的配位数相同。1molT溶于水，加入足量AgNO3溶液可生成2 mol AgCl。则T的化学式为______________________。

    (4)碳和钨组成一种晶体，其熔点为2870℃，硬度接近金刚石，其晶胞结构如图甲所示，则其化学式为______________________。

    (5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图乙所示，该晶胞中B原子所处空间类型为___________(填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)，空间的填充率为___________。

    已知该晶体的密度为ρg·cm－3，NA是阿伏加德罗常数的值。BP晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为___________pm(列式即可)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 电解NaCl溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质

    B. 工业上可用含Cu2S的矿石和氧化剂O2反应冶炼Cu

    C. 铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等

    D. 工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是提高Al的产量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下：

    已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 mol·L-1计算)如下表所示：

    离子

    Fe3+

    Cr3+

    Ni2+

    开始沉淀pH

    1.5

    4.3

    6.9

    完全沉淀pH

    2.8

    5.6

    8.9

    ②Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。

    回答下列问题：

    （1）实验需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________________。

    （2）步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为________________。

    （3）步骤(b)首先加入试 剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。

    ①调节pH约为6的原因是_______________________________________________。

    ②试剂X可以是__________________(填标号)。

    A. H2SO4 B. Ni(OH)2 C. NaOH D. Fe2O3 E. NiO

    （4）NH3含量的测定

    i. 用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.500 0 mol·L-1NaOH标准溶液V1mL；

    ii. 空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V2mL。

    NH3的质量分数为____________。(用V1 ,V2表示)

    ②在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有____________（填标号）。

    A. 适当提高称量产品的质量 B. 用H2SO4溶液替代盐酸

    C. 用酚酞替代甲基橙 D. 进行平行实验

    （5）为测定Cl－的含量，请补充完整下述实验方案。

    称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解，________________，滴入2～3滴K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2～3次。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，反应aA(气)bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则

    A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了

    C. 物质B的质量分数增加了 D. a>b

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。

    如果此方案正确，那么：

    （1）操作④为________，操作①、④、⑤都用到的玻璃仪器有____________。

    （2）操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是______________。

    （3）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是____________________。

    （4）操作③的目的是_____________________________________。

    （5）操作⑤的目的是_____________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol·L1稀硫酸，若实验仪器有：

    A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．50mL烧杯 G．100mL容量瓶

    （1）完成该实验还缺少的仪器是______。

    （2）本实验需量取浓硫酸的体积为___mL。

    （3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是_____（填序号）。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

    C．将确量取的18.4mol·L1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

    D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

    （4）下列情况使所配制的稀硫酸浓度偏大是_____ （填序号）。

    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

    C．定容时俯视溶液的凹液面

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案