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    下列方法：①煮沸②蒸馏③加石灰④离子交换，能同时除去硬水的暂时硬度和水的永久硬度的是

    A．②④

    B．①④

    C．①③

    D．②③

    A


    解析:

    煮沸可以除去水的暂时硬度；蒸馏法可以使水的暂时硬度、永久硬度都除去；加石灰只能使Mg2+形成的硬度转化为Ca2+形成的硬度；离子交换是硬水里的Ca2+、Mg2+离子跟磺化煤的Na+起离子交换作用，硬水得到软化：

    2NaR+Ca2+====CaR2+2Na+

    2NaR+Mg2+====MgR2+2Na+

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    科目：高中化学 来源：上海市虹口区2013年高考一模化学试题 题型：043

    精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物．完成下列填空∶

    1．工业氯化钾中含有Fe3+、SO42－、Br－等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容．

    ①溶解；②加入试剂至Fe3+、SO42－沉淀完全，煮沸；③________；④加入盐酸调节pH；⑤________(除Br－)；⑥蒸干灼烧．

    步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH3·H2O、________、________．

    证明Fe3+已沉淀完全的操作是________．

    2．有人尝试用工业制纯碱原理来制备K2CO3．他向饱和KCl溶液中依次通入足量的________和________两种气体，充分反应后有白色晶体析出．将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．写出生成白色晶体的化学方程式∶________．分析该方法得不到K2CO3的原因可能是________．

    3．用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法．氢氧化钾在________极区产生．为了避免两极产物间发生副反应，位于电解槽中间的离子交换膜应阻止________(填“阴”、“阳”或“所有”)离子通过．

    4．科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法．其反应可分为5步(若干步已合并，条件均省略)．请写出第⑤步反应的化学方程式．

    第①、②步(合并)∶2KCl＋4HNO3→2KNO3＋Cl2＋2NO2＋2H2O

    第③、④步(合并)∶4KNO3＋2H2O→4KOH＋4NO2＋O2

    第⑤步∶________

    总反应∶4KCl＋O2＋2H2O→4KOH＋2Cl2

    与电解法相比，该方法的优势可能是________．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市虹口区高三上学期期末教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物。完成下列填空：

    （1）工业氯化钾中含有Fe3+、SO42—、Br—等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容。

    ①溶解；②加入试剂至Fe3+、SO42—沉淀完全，煮沸；③_____________________；④加入盐酸调节pH；

    ⑤___________________（除Br—）；⑥蒸干灼烧。

    步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH3·H2O、________、________。

    证明Fe3+已沉淀完全的操作是_________________________________________________。

    （2）有人尝试用工业制纯碱原理来制备K2CO3。他向饱和KCl溶液中依次通入足量的______和______两种气体，充分反应后有白色晶体析出。将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

    写出生成白色晶体的化学方程式：___________________________________________。

    分析该方法得不到K2CO3的原因可能是_______________________________________。

    （3） 用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法。氢氧化钾在_________极区产生。为了避免两极产物间发生副反应，位于电解槽中间的离子交换膜应阻止_______（填“阴”、“阳”或“所有”）离子通过。

    （4）科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法。其反应可分为5步（若干步已合并，条件均省略）。请写出第⑤步反应的化学方程式。

    第①、②步（合并）：2KCl + 4HNO3 → 2KNO3 + Cl2 + 2NO2 + 2H2O

    第③、④步（合并）：4KNO3 + 2H2O → 4KOH + 4NO2 + O2

    第⑤步：____________________________________________

    总反应：4KCl + O2 + 2H2O → 4KOH + 2Cl2

    与电解法相比，该方法的优势可能是______________。

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：实验题

    某化学研究小组欲探究从茶叶提取咖啡因并测定其含量，设计了探究实验步骤如下： 
    步骤1（浸取）：称取50克干燥的茶叶，研碎，置于大烧杯中加水煮沸15～20分钟后，过滤，弃去茶叶渣。向滤液中加入适量熟石灰，过滤 ，弃去滤渣。
    步骤2（提纯）：将滤液转移至蒸发皿中，浓缩至30 mL；冷却；转移至某仪器中；加入氯仿15 mL，分离弃去水层。将氯仿层转入蒸馏烧瓶中，水浴蒸馏，再转入小烧杯中，水浴蒸去氯仿，得到咖啡因粗品。
    步骤3（称量）：称量步骤2的产品。读数如图所示。
    已知：含结晶水的咖啡因为白色针状结晶粉末，味苦。能溶于水、乙醇，易溶于热水、氯仿等。在100℃时失去结晶水，开始升华，120℃升华显著，178℃以上升华加快。无水咖啡因的熔点是238℃。在植物中，咖啡因常与有机酸等结合呈盐的形式而存在。请回答下列问题（1）从植物中提取物质的一般思路是：取样→研碎→浸取→过滤（得可溶性被提取物质）→提纯或浓缩滤液中有效成分。到目前为止，你所了解的提纯物质的常见方法有______、______、______、________。
    （2）步骤 1中，过滤操作中所需要的玻璃仪器有____________________。
    （3）步骤1中，加入熟石灰的作用是_______。可以代替熟石灰的试剂是__________。
    A．Na2SO4      B．Na2CO3     C．Ba(OH)2    D.生石灰
    （4）步骤2中，“某仪器”为_________，“将氯仿层转入蒸馏烧瓶，水浴蒸馏”的目的是_____________。
    （5）请计算样品中咖啡因的含量__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    、氰乙酸乙酯是精细化工的重要原料。此物质为有毒的液体，不溶于水，溶于碱溶液，与乙醇、乙醚等有机物混溶。

    合成该物质是以A为起始物，经下列变化得到：

              HClO                 Na2CO3       NaCN      HCl        A

    A  ①    B  ②    C   ③    D   ④    E    ⑤   F   ⑥   G   ⑦    氰乙酸乙酯

    已知：RCH=CH2 + HClO        RCHClCH2OH ，

          RCH2Cl + NaCN         RCH2CN + NaCl 。

    （1） a. ①的反应条件为                 ；

    b. 上述属于加成反应的是             ；属于取代反应的是                。（填序号）

    c. ④的反应方程式为                                                 。

    （2）⑤的操作过程为：将NaCN 溶于水加热至50℃~60℃，然后滴入E溶液，温度在3min~5min内自然升到70℃，控制升温速度，维持80℃~90℃至反应结束。

    a. E       F反应为           反应（填“吸热”或“放热”）。

    b.如何控制升温速度                            。

    （3） G与A、硫酸混合共沸蒸馏，蒸去反应生成的水及过量的A 至内温达到110℃，降温到40℃，得到氰乙酸乙酯的粗产品。粗产品中加入               溶液，静置后，进行            操作，然后再进行常压蒸馏和减压蒸馏，即可得到成品氰乙酸乙酯。

    （4）产品中氰乙酸乙酯的含量≥92%为合格产品。产品含量的测定方法：称取样品1.000g置于锥形瓶中，用滴定管准确加入50mL 0.5 mol/L氢氧化钾乙醇溶液，置于沸水浴中回流1.5h，用10mL新煮沸的蒸馏水冲洗冷凝管内壁，冷却后，加入2滴1%酚酞乙醇指示剂，以0.5mol/L盐酸溶液滴定至粉红色消失，此时耗盐酸35.00mL。

          a.能否用托盘天平称取样品     （填“能”或“不能”），理由是                。

    b.该样品合格吗？（通过计算说明）

     

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