Question

一定温度下在10L容器中加入5molSO₂和3molO₂，当反应达到平衡时，有3molSO₂发生了反应，则：
（1）生成了

3

molSO₃，SO₂的转化率为

60%

（用百分数表示）．
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为

6.5

mol．
（3）平衡时SO₂的浓度是

0.2

mol/L，O₂的浓度是

0.15

mol/L，SO₃的浓度是

0.3

mol/L．

Answer 1

分析：根据反应2SO₂（g）+O₂ （g）  2SO₃（g），利用方程式利用三段式法计算．

解答：解：利用三段式法计算：
       2SO₂（g）+O₂ （g）  2SO₃（g），
起始：5mol       3mol               0
转化：3mol       1.5mol             3mol
平衡：2mol       1.5mol             3mol
（1）达平衡时输出3molSO₃，SO₂的转化率为

3mol

5mol

×100%=60%，故答案为：3；60%；
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为2mol+1.5mol+3mol=6.5mol，故答案为：6.5；
（3）平衡时SO₂的浓度为

2mol

10L

=0.2mol/L，
O₂的浓度为

1.5mol

10L

=0.15mol/L，
SO₃的浓度为

3mol

10L

=0.3mol/L，
故答案为：0.2；0.15；0.3．

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意三段式计算方法的运用．