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    在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　)

    A.HCl→H2                                   B.CO2→CO

    C.Fe2O3→Fe                              D.Br-→Br2


    选D。A项,HCl→H2氢元素化合价降低,需要加入还原剂,如活泼金属单质等;B项,CO2→CO,碳元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;C项, Fe2O3→Fe,铁元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;D项,Br-→Br2,溴元素化合价升高,需要加入氧化剂,如Cl2等。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）

           A．6种         B．7种          C．8种         D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。

    A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能(kJ/mol)

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    899

    1 757

    14 840

    21 000

    B

    738

    1 451

    7 733

    10 540

    ①请根据上述信息，写出A的核外电子排布式：__________________。

    ②某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了______________________。

    (2)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。

    ①已知金刚石中碳碳键的键长为154.45 pm，C60中碳碳键的键长为145 pm和140 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由，       理由：___________________________________________                           _。

    ②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C60分子的个数比为____________。

    ③继C60后，科学家又合成Si60、N60，请比较C、Si、N原子电负性由大到小的顺序           。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个Si60分子中所含π键的数目为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一混合溶液中含有以下离子中的若干：K+、NH4+、Cl－、HCO3－、SO32－、SO42－、Ag+。现取等体积的两份溶液进行如下实验：

    （1）第一份加入足量的NaOH溶液，无沉淀；加热，收集到标准状况下的气体336 mL。

    （2）第二份加入足量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，同时收集到标准状况下的气体336 mL，该气体能使品红溶液褪色。

    根据上述实验，下列推断正确的是（      ）

    A.  K+一定存在                                        B.  Ag+和Cl－一定不存在

        C.  HCO3－一定不存在                                   D.  混合溶液中一定有0.015 mol SO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量难溶的FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

    （1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为_____________________________。

    （2）为将溶液中Fe2+氧化成Fe3+步骤Ⅱ中加入的试剂①最好是__________（填代号）。

       a．KMnO4　　　　　b．H2O2         c．Fe粉          d．KSCN

    （3）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过_________、_________、过滤等操作。

    （4）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式_____________。

    （5）测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的x值：称取2.5g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。则计算得x＝______

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是(　　)

    A.M　　　B.M2+　　　C.M3+　　　D. MO2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是(    )

    A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

    B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

    C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

    D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是(　　)

    A.将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液最终呈蓝色

    B.1 mol Na2O2与H2O完全反应,转移2 mol电子

    C.充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物质为Na2CO3

    D.ag CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48 L

    (标准状况),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是60 mL,下列说法不正确的是(　　)

    A.参加反应的硝酸是0.5 mol

    B.消耗氧气的体积为1.68 L

    C.此反应过程中转移的电子为0.6 mol

    D.混合气体中含NO2 3.36 L

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