【题目】
等均是我国发明的深紫外非线性光学晶体。
（1）
三种元素的电负性由大到小的顺序是__________________，
的第一电离能从大到小的顺序是______________________。
（2）基态钾原子的核外电子排布式为____________________；
的熔点比
的低，其原因是___________________________________________。
（3）
溶于25%的
溶液中，在铂制或铅制器皿中浓缩可得四氟铍酸铵
晶体，再在
气流中加热至450℃可得
。
①气态是以单分子存在，固态的结构如图所示，气态与固态的中心原子杂化方式依次为_____________、_________________。
②
的空间构型为________________，画出
的结构:_______________________.
（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，
晶胞结构如图所示，品胞中与点
距离最远的
的原子分数坐标为_______________；
的摩尔质量为
，晶胞的密度为
，则晶胞参数
____________pm（用代数式表示）
【答案】B,Be,Sr O,Be,B 
的晶格能比
的小 sp sp3 正四面体 
【解析】
(1)电负性的变化规律为同周期从左向右逐渐增大，同主族由上至下逐渐减小；第一电离能的变化规律为同周期元素从左向右逐渐增大，第ⅡA族元素s层电子充满，较稳定，第一电离能较大；
(2)基态钾原子的核外有19个电子；的熔点比的低，从晶格能角度分析；
(3)①根据气态
和固态的Be原子与F原子相连的形式，判断中心原子杂化方式；
②
中Be与F原子形成4对共用电子对，
的结构中形成氢键；
(4)根据
晶胞结构计算可得晶胞中含有Sr原子、F-个数，从而判断Sr原子、F-在晶胞的位置，每个F原子距最近的顶点距离都相等；根据晶胞参数
计算。
(1)电负性的变化规律为同周期从左向右逐渐增大，同主族由上至下逐渐减小，
三种元素的电负性由大到小的顺序是B，Be，Sr；第一电离能的变化规律为同周期元素从左向右逐渐增大，第ⅡA族元素s层电子充满，较稳定，第一电离能较大，
的第一电离能从大到小的顺序是O，Be，B；
(2)基态钾原子的核外电子排布式为；的熔点比的低，其原因是离子半径K+>Be2+，的晶格能比的小；
(3)①气态
是以单分子存在，气态中心原子杂化方式为sp杂化；固态的结构如图所示，1个Be原子与4个F原子相连，则Be原子杂化方式为sp3杂化；
②中Be与F原子形成4对共用电子对，空间构型为正四面体，的结构为；
(4)晶胞结构如图所示，计算可得晶胞中含有4个Sr原子，8个F-，则Sr原子在晶胞顶点和面心，F-在晶胞内部，形成立方体结构，每个F原子距最近的顶点距离都相等，则晶胞中与点
距离最远的
的原子分数坐标为
；
的摩尔质量为
，晶胞的密度为
，则晶胞参数=pm。
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【题目】我国最近在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该工艺中光能最终转化为化学能
B.该装置工作时，H+由b极区流向a极区
C.a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+
D.a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液
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【题目】CoS2催化CO烟气脱硫具有广阔的工业化前景。回答下列问题：
(1)已知：
CoS2(s) +CO(g) 
CoS(s) +COS(g) H1
2COS(g) +SO2(g) 3S(s) +2CO2(g) H2
S(s) +CoS(S) CoS2 (s) △H3
则2CO(g)+ SO2(g)
2CO2(g)+S(s) H4=____。 (用H1、 H2、H3表示)
(2)在恒温、恒压的容器中模拟回收硫，加入SO2起始量均为1mol，测得CO2的平衡体积分数随CO和SO2的投料比变化如图：
①当投料比为2时，t min 时测得SO2转化率为50%，则用S的生成速率表示的反应速率v=______g·min-1。
②当投料比为3时，CO2 的平衡体积分数对应的点是______________。
(3)向体积均为1L的恒温、恒客密团容器通入2 mol CO和| mol SO2。反应体系总压强随时间的变化如图：
①相对于I，II改变的外界条件是____________________。
②SO2的平衡转化率为______，平衡常数Kp =________(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
(4)利用电解法处理SO2尾气可制备保险粉 (Na2S2O4).电解装置如图，则a____ b (填“>” “=”或“<”)，生成S2O42-的电极反应式为____________________。
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【题目】右图是可逆反应A+2B 
2C + 3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断错误的是
A.A、B一定是气体
B.C可能是气体
C.D一定不是气体
D.正反应是放热反应
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【题目】奶油中含有一种化合物A，可用作香料。在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为化合物B。A发生的一系列化学反应如下：
完成下列填空：
(1)写出反应类型：反应 ①_________________________反应 ②_________________________
(2)写出反应③所需的试剂与条件：_________________________________
(3)写出结构简式：F________________________
(4)写出一种满足下列要求的A的同分异构体的结构简式：_______________________
i．含有酯基 ii．能发生银镜反应
(5)写出C→D反应的化学方程式：________________________________________________
(6)C也能与乙二酸反应形成环状化合物（C6H8O4），写出该环状化合物的结构简式：__________
(7)写出以C为原料合成1,4-丁二醇（
）的合成路线__________。（合成路线常用的表示方式为：
）
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【题目】利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O，相对分子质量286）来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是
A. 称取碳酸钠晶体28.6g
B. 溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线
C. 转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤
D. 定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线
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【题目】某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－ 几种微粒，其中N2、ClO－ 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.该反应中Cl－ 为氧化产物
B.消耗1mol还原剂，转移3mol电子
C.反应后溶液的碱性增强
D.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3
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【题目】某有机物的结构简式如图所示，这种有机物可能具有的性质是
①能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色
②能与醇发生酯化反应
③能与NaOH溶液或金属钠反应
④能发生水解反应
⑤能发生加聚反应生成高分子化合物
A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③⑤
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【题目】植物的绿色细胞在光照下吸收O2、释放CO2的现象，称为光呼吸。研究发现，光呼吸是光照条件下O2/CO2的值异常时发生的一种生理过程，光呼吸和光合作用暗反应的关系如图所示。请回答下列有关问题：
注：RuBP为1，5-二磷酸核酮糖，是卡尔文循环里起重要作用的一种五碳糖；PGA为三磷酸甘油酸，是一种三碳化合物；PG为二碳化合物；Rubisco为1，5-二磷酸核酮糖羧化酶/加氧酶。
（1）植物的卡尔文循环中，RuBP结合CO2的过程发生在_______________（填场所）中，图中卡尔文循环和光呼吸均利用的物质有_______________。结合上图，请从O2和CO2含量的角度分析，光照条件下光呼吸进行的条件是_______________。
（2）光呼吸的最终产物是_______________，这个过程是_______________（填“产生”或“消耗”）能量的过程。
（3）根据图中光呼吸与光合作用暗反应的关系推测，抑制光呼吸对农作物生产的意义是______________________________。
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