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    在体积为100mL浓度为18mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，问被还原的硫酸的物质的量为（ ）
    A、等于0．9mol      B、大于0．9mol      C、小于0．9mol      D无法确定
    C

    试题分析：Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。n(H2SO4)=0.1L×18mol/L=1.8mol。因为Cu足量。所以若浓硫酸完全反应，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol.但是只有浓硫酸才发生上述反应，随着反应的进行，硫酸变稀，这时反应就不再进行。因此被还原的硫酸的物质的量小于0.9mol。故选项为C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    煤燃烧的烟气中含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是
    A．两者都易溶于水
    B．两者都是有毒气体
    C．两者都能使品红溶液褪色
    D．两者都是形成酸雨的主要原因

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验现象和解释或结论都正确的是
    选项
    		实验操作
    		实验现象
    		解释或结论
    A
    		将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
    		 红棕色变深
    		 反应2NO2N2O4的H<0
    B
    		将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡
    		下层分别呈无色   和紫红色
    		  还原性：I->Br->Fe2+
    C
    		某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水
    		有白色沉淀出现
    		   该钾盐是K2CO3
    D
    		   把SO2通入紫色石蕊试液中
    		   紫色褪去
    		    SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．2013年0点钟声敲响后的几个小时，北京的污染指数从轻度污染上升为重度污染，主要污染为PM2.5污染，看来烟花爆竹的燃放，可加重PM2.5污染
    B．催化剂之所以能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能
    C．氨气的水溶液氨水可以导电，因此氨气是电解质
    D．大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。
    （1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：

    ①装置A1中发生反应的化学方程式为                                               ；
    ②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为        ，装置D用于检验SO2的       性质；
    ③装置C中反应的离子方程式为                                                ；
    ④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是（写二点）                 、                 ；
    （2）他们拟用以下方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。

    ①你认为哪个装置可行（填序号）      ，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是                             ；
    ②你认为哪个装置不可行（填序号）      ，说明理由                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl2溶液，结果为
    A．产生BaSO4和BaSO3沉淀　B．无沉淀产生
    C．产生BaSO4沉淀　　D．产生BaSO3沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。

    （1）吸硫装置如图所示。

    ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是           ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液            。
    ②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是                 、               。（写出两条）
    （2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10．2）
    限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
    序号
    		实验操作
    		预期现象
    		结论
    ①
    		取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，___________________。
    		_______________
    		样品含NaCl
    ②
    		另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，___________________。
    		_______________
    		样品含NaOH
     
    （3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作运算）
    已知：Cr2O72－＋6I－+14H+= 2Cr3+＋3I2＋7H2O     2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－
    （4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能        （填“无影响”、“偏低”或“偏高”），原因是                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。
    请回答下列问题：
    (1)生成的黑色物质(单质)是       (填化学式)。
    (2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是       (填化学式)，反应的化学方程式为                               。
    (3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有       (填序号)。
    A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性
    (4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液       ，说明这种气体具有       性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：                               。
    (5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？       (填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是 （   ）
    A．浓硝酸和浓硫酸露置于空气中，容器内酸液的浓度都降低
    B．可用铁制容器储存稀硝酸
    C．SO2溶于水生成H2SO4
    D．SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀

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