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    【题目】下列说法正确的是

    A．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

    B．Al与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2Al（OH）3+3H2↑

    C．18g冰中含有氢键的个数为4NA

    D．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液发生的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故A错误；B．Al与少量NaOH溶液反应，产生气体发生的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B错误；C．每个水分子平均形成2个氢键，18g冰中含有氢键的个数为2NA，故C错误；D．标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25mol，足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA，故D正确；答案为D。

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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

    A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

    B. 2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA

    C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

    D. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

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    【题目】紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（ ）

    A. 10 B. 34 C. 44 D. 78

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    【题目】下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是

    ①金属钠投入到FeCl3溶液中

    ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

    ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中

    ④Na2O2投入FeCl2溶液中

    A．只有③ B．只有①④ C．只有②③ D．只有①③④

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    【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/pm

    160

    143

    70

    66

    主要化合价

    +2

    +3

    +5、+3、-3

    -2

    下列叙述正确的是

    A．X、Y元素的金属性X＜Y

    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

    D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是

    A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V1＝V2＝V3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面的排序不正确的是

    A．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

    B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

    C．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

    D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为

    A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5

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    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 用惰性电极电解1L1molL-1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05molCu（OH)2固体可将溶液恢复至原浓度

    B. Hg（l)+H2SO4（aq)═HgSO4（aq)+H2（g)常温下不能自发进行，说明△H＜0

    C. 已知25℃时，Ksp（AgCl)=1.8×10-10、Ksp（Ag2CrO4)=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

    D. 25℃时，向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

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