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【题目】1X表示原子:

AXn共有x个电子,则该阳离子的中子数N____

12C16O2分子中的中子数N______

A2原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2所含电子的物质的量为_____

2)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图是_____

3)已知某粒子的结构示意图为

试回答:①当xy10时,该粒子为___(填原子阳离子阴离子)。

②写出y3y7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_____

【答案】Axn 22 mol 原子 Al(OH)3+3H=Al3+3H2O

【解析】

1)根据质子数+中子数=质量数的关系,

AXn共有x个电子,中性原子X的电子数为xn,则NAxn

12C16O2分子中的中子数为68822

A2所含电子数为mx2,则n g A2所含电子的物质的量为mol

2)设核电荷数=质子数=a,元素原子的电子层数为x,最外层电子数为y,依题意:a=5xa=3y,则5x=3yx=,因原子的最外层电子数不超过8,即y18的正整数,故仅当y=5x=3合理,该元素的核电荷数为15,则该元素的原子结构为

3)①当x-y=10时,x=10+y,说明核电荷数等于核外电子数,所以该粒子应为原子;

y=3时,该微粒为铝原子,y=7时,该微粒为氯原子,其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸,反应的离子方程式为Al(OH)3+3H=Al3+3H2O

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图.下列说法正确的是( )

A. MgCl2制取Mg是放热过程

B. 热稳定性:MgI2MgBr2MgCl2MgF2

C. 常温下氧化性:F2Cl2Br2I2

D. 由图可知此温度下MgBr2s)与Cl2g)反应的热化学方程式为:MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】20世纪90年代末期,科学家发现并证明碳有新的单质形态存在。后来人们又相继得到了等另外一些球碳分子。21世纪初,科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子,大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是

A. 熔点比较:

B. 、管状碳和洋葱状碳之间的转化属于化学变化

C. 晶体结构如上图所示,每个分子周围与它最近且等距离的分子有12

D. 、管状碳和洋葱状碳都不能与发生反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锌锰干电池是最早的实用电池。现用下列工艺回收正极材料中的金属(部分条件未给出)。

1)碱性锌锰电池反应为:Zn+2MnO2+2H2OZn(OH)2+2MnO(OH),电解质是KOH MnOOH)中Mn的化合价为:_____,正极反应式为:__________

2)黑粉的主要成份为 MnO2和石墨,写出反应①的化学方程式:________

3MnO2的转化率与温度的关系如下表:

温度/

20

40

60

80

100

转化率/

86.0

90.0

91.3

92.0

92.1

生产中常选反应温度为80℃,其理由是:___________

4沉锰过程中生成碱式碳酸锰[MnCO36Mn(OH)25H2O],写出其离子反应方程式:_______。滤液③中可回收的物质为:________(填化学式)。

5)用硫酸酸化的浆液可吸收工业废气中的生成,已知浆液中含量为,工业废气中含量为 的吸收率可达90%,则处理1000工业尾气,可得到的质量为____kg(用含字母的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性,将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现有含FeClx杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯:

请回答下列问题:

(1)本实验最适合的氧化剂X__________。(选填下面的序号)

A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4

(2)物质Y__________

(3)本实验用加碱沉淀的目的是否能达到?__________。原因是__________

(4)加氧化剂的目的为__________

(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?________。如何操作?__________。·

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A.铜粉加入氯化铁溶液中:Cu + Fe3+ = Fe2+Cu2+

B.将稀硫酸滴在铜片上:Cu + 2H+ =Cu2++ H2

C.氯气与烧碱溶液反应:Cl22OH=ClOClH2O

D.将少量铜屑放入稀硝酸中:Cu4H+2NO = Cu2+2NO22H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】N2g)与H2g)在一定条件下经历如下过程生成NH3g)。下列说法正确的是

A.I中破坏的均为极性键

B.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为吸热过程

C.Ⅳ中NH2H2生成NH3

D.该条件下生成1molNH3放热54kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物A可用作果实催熟剂。某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示。

请回答:

(1)C分子中含有的官能团名称是___________; C的同分异构体的核磁共振氢谱只有一种类型氢原子的吸收峰,其结构简式是___________

(2)反应①的反应类型是_________反应,反应 ②~⑤ 中反应类型相同的是_______________________________(填序号)。

(3)由A可以直接转化为C,其反应的化学方程式是___________

(4)反应②的化学方程式是____________,反应⑤的化学方程式是______

(5)为了检验B中的溴元素,以下操作合理的顺序是________(填序号)。

a.加AgNO3 溶液 b.加NaOH 溶液 c.加热 d.加稀硝酸至溶液显酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求填空:

I.(1)AlCl3的水溶液pH______7(填>、=、<=,其原因为______________(用离子方程式表示),将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是_____________________(填化学式)。

(2)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032,要使c(Cr3+)降至105mol/L,溶液的pH应调至_____________

(3)物质的量浓度相同的三种溶液:①NH4Cl ②氨水 ③NH4HSO4,c(NH4+)大小顺序正确的是______________。(用序号表示)

(4)常温下两种溶液:a.pH=4 NH4Cl b.pH=4盐酸溶液,其中水电离出C(H+)之比为____________________

II.室温下,某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。 向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1 的标准NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:

(1)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点,滴定过程中宜选用________作指示剂,滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。

(2)滴定过程中部分操作如下,下列各操作使测量结果偏高的是___________(填字母序号)。

A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入HA溶液后进行滴定

C.滴定过程中,溶液出现变色后,立即停止滴定

D.滴定结束后,仰视液面,读取NaOH溶液体积

(3)若重复三次滴定实验的数据如下表所示,计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为___mol/L。(保留4位有效数字)

实验序号

NaOH溶液体积/mL

待测HA溶液体积/mL

1

21.01

20.00

2

20.99

20.00

3

21.60

20.00

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