【题目】(1)X表示原子:
①AXn+共有x个电子,则该阳离子的中子数N=____。
②12C16O2分子中的中子数N=______。
③A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2-所含电子的物质的量为_____。
(2)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图是_____。
(3)已知某粒子的结构示意图为
试回答:①当x-y=10时,该粒子为___(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
②写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_____。
【答案】A-x-n 22 mol 原子 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【解析】
(1)根据“质子数+中子数=质量数”的关系,
①AXn+共有x个电子,中性原子X的电子数为x+n,则N=A-x-n;
②12C16O2分子中的中子数为6+8+8=22;
③A2-所含电子数为m-x+2,则n g A2-所含电子的物质的量为mol。
(2)设核电荷数=质子数=a,元素原子的电子层数为x,最外层电子数为y,依题意:a=5x,a=3y,则5x=3y,x=,因原子的最外层电子数不超过8,即y为1~8的正整数,故仅当y=5,x=3合理,该元素的核电荷数为15,则该元素的原子结构为;
(3)①当x-y=10时,x=10+y,说明核电荷数等于核外电子数,所以该粒子应为原子;
②y=3时,该微粒为铝原子,y=7时,该微粒为氯原子,其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸,反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
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【题目】如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图.下列说法正确的是( )
A. 由MgCl2制取Mg是放热过程
B. 热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
C. 常温下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2
D. 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为:MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol
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【题目】在20世纪90年代末期,科学家发现并证明碳有新的单质形态存在。后来人们又相继得到了、、、等另外一些球碳分子。21世纪初,科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子,大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是
A. 熔点比较:
B. 、、管状碳和洋葱状碳之间的转化属于化学变化
C. 晶体结构如上图所示,每个分子周围与它最近且等距离的分子有12个
D. 、、管状碳和洋葱状碳都不能与发生反应
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【题目】锌锰干电池是最早的实用电池。现用下列工艺回收正极材料中的金属(部分条件未给出)。
(1)碱性锌锰电池反应为:Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH),电解质是KOH, MnO(OH)中Mn的化合价为:_____,正极反应式为:__________。
(2)黑粉的主要成份为 MnO2和石墨,写出反应①的化学方程式:________
(3)MnO2的转化率与温度的关系如下表:
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
转化率/℃ | 86.0 | 90.0 | 91.3 | 92.0 | 92.1 |
生产中常选反应温度为80℃,其理由是:___________。
(4)“沉锰”过程中生成碱式碳酸锰[MnCO36Mn(OH)25H2O],写出其离子反应方程式:_______。滤液③中可回收的物质为:________(填化学式)。
(5)用硫酸酸化的浆液可吸收工业废气中的生成,已知浆液中含量为,工业废气中含量为, 的吸收率可达90%,则处理1000工业尾气,可得到的质量为____kg(用含字母的代数式表示)。
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【题目】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性,将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现有含FeClx杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯:
请回答下列问题:
(1)本实验最适合的氧化剂X是__________。(选填下面的序号)
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
(2)物质Y是__________。
(3)本实验用加碱沉淀的目的是否能达到?__________。原因是__________。
(4)加氧化剂的目的为__________。
(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?________。如何操作?__________。·
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A.铜粉加入氯化铁溶液中:Cu + Fe3+ = Fe2++Cu2+
B.将稀硫酸滴在铜片上:Cu + 2H+ =Cu2++ H2↑
C.氯气与烧碱溶液反应:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
D.将少量铜屑放入稀硝酸中:Cu+4H++2NO = Cu2++2NO2↑+2H2O
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【题目】N2(g)与H2(g)在一定条件下经历如下过程生成NH3(g)。下列说法正确的是
A.I中破坏的均为极性键
B.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为吸热过程
C.Ⅳ中NH2与H2生成NH3
D.该条件下生成1molNH3放热54kJ
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【题目】有机物A可用作果实催熟剂。某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示。
请回答:
(1)C分子中含有的官能团名称是___________; C的同分异构体的核磁共振氢谱只有一种类型氢原子的吸收峰,其结构简式是___________。
(2)反应①的反应类型是_________反应,反应 ②~⑤ 中反应类型相同的是_______和_______、_________和________(填序号)。
(3)由A可以直接转化为C,其反应的化学方程式是___________。
(4)反应②的化学方程式是____________,反应⑤的化学方程式是______。
(5)为了检验B中的溴元素,以下操作合理的顺序是________(填序号)。
a.加AgNO3 溶液 b.加NaOH 溶液 c.加热 d.加稀硝酸至溶液显酸性
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【题目】按要求填空:
I.(1)AlCl3的水溶液pH______7(填>、=、<=,其原因为______________(用离子方程式表示),将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是_____________________(填化学式)。
(2)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032,要使c(Cr3+)降至105mol/L,溶液的pH应调至_____________。
(3)物质的量浓度相同的三种溶液:①NH4Cl ②氨水 ③NH4HSO4,c(NH4+)大小顺序正确的是______________。(用序号表示)
(4)常温下两种溶液:a.pH=4 NH4Cl b.pH=4盐酸溶液,其中水电离出C(H+)之比为____________________。
II.室温下,某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。 向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1 的标准NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:
(1)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点,滴定过程中宜选用________作指示剂,滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。
(2)滴定过程中部分操作如下,下列各操作使测量结果偏高的是___________(填字母序号)。
A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入HA溶液后进行滴定
C.滴定过程中,溶液出现变色后,立即停止滴定
D.滴定结束后,仰视液面,读取NaOH溶液体积
(3)若重复三次滴定实验的数据如下表所示,计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为___mol/L。(保留4位有效数字)
实验序号 | NaOH溶液体积/mL | 待测HA溶液体积/mL |
1 | 21.01 | 20.00 |
2 | 20.99 | 20.00 |
3 | 21.60 | 20.00 |
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