Question

化学学习中，有关物质性质的学习离不开实验，请阅读下列对应的内容，并按要求完成填空
（1）实验室经常用烧杯进行性质实验研究，如图所示装置及下表中试剂，过一段时间

实验编号	①中的物质	②中的物质
1	淀粉碘化钾溶液	浓硝酸
2	酚酞溶液	浓硫酸
3	氯化铝溶液	浓氨水
4	湿润的红纸	饱和氯水

 
实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是     ，         ，        ，      ，
（2）用下图装置：废铜屑制硝酸铜，反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有____(填写化学式)

（3）浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究，回答下列问题．

①若要测定生成的NH₃的体积，则必须选择的装置是      (填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是       ．收集干燥的NH₃，收集装置应选择(填装置序号)       ，理由是          ．
②向浓CaCl₂溶液中先通入NH₃再通入CO₂气体可制纳米级（粒子直径在1—10nm之间）碳酸钙，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式       。
（4）下图是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置
实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是____________，整套实验装置中能防止倒吸的装置是______________（填装置序号）
对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：
假设①：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫。
假设②：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠。
假设③：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠。
为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：
①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎。
②将研钵中的样品露置在空气中两天。
③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡。
④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少。
（5）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因(用化学方程式表示)_____________。
（6）如果要验证③是否成立的实验方法是______________________

Answer 1

（1）变蓝、无明显现象、有白色（胶状）沉淀、变白（2分，写对2个现象给1分）
（2）NaNO₃、NaNO₂ （1分,漏写不给分）
（3）① ① ③ （1分，漏写不给分） 氨气难溶于该溶剂，该溶剂不易挥发、不与氨气反应（1分，漏写不给分） ⑤ ;导管较长，棉花可以防止空气对流，有利于收集到较为干燥纯净的氨气（1分，漏写不给分）
②Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O → CaCO₃+NH₄⁺  （1分，漏写不给分，沉淀符号是否写不扣分）
（4）使冷凝回流的反应物苯和液溴回到（Ⅰ）中继续反应。 （1分）（Ⅱ）（Ⅲ）（1分，漏写不给分）
（5）2H₂S+SO₂→2H₂O+3S↓（1分，漏写不给分）
（6）取少量未知液于试管中，先滴加过量的稀盐酸，无任何现象（无沉淀生成、无气体出现），再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀（1分）

解析试题分析：
（1）1:变蓝,因为硝酸挥发、把碘化钾溶液氧化成碘单质，使淀粉变蓝。
2：无明显现象: 浓硫酸不挥发，也不使酚酞溶液变色。
3：有白色（胶状）沉淀，氨水挥发，且和氯化铝溶液生成白色（胶状）沉淀。
4：变白，饱和氯水挥发出氯气，使湿润的红纸变白。
（2）硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和生成硝酸钠，另外铜与浓硝酸，能产生二氧化氮，二氧化氮与氢氧化钠反应，可生成硝酸钠和亚硝酸钠。
（3）与NaAlO₂反应生成Al(OH)₃的气体是CO₂ ；NaAlO₂ +4HCl=AlCl₃+NaCl+2H₂O 所以AlCl₃溶液中混有NaCl杂质。
（4）① ① ③ 排液体体积等于氨气体积，用量筒测液体体积。该液体满足：氨气难溶于该溶剂，该溶剂不易挥发、不与氨气反应。⑤;因为导管较长，棉花可防止空气对流，有利于收集到较为干燥纯净的氨气。
②Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O = CaCO₃+2NH₄⁺   CaCO₃为胶体。
（5）由于重力作用，使冷凝回流的反应物苯和液溴回到（Ⅰ）中继续反应。 （Ⅱ）（Ⅲ）都有长导管，可防倒吸。
（6）“取少量未知液于试管中，先滴加过量的稀盐酸，”排除Ag⁺ 和SO₃^2-的干扰，无任何现象（无沉淀生成、无气体出现），再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明含SO₄^2-。
考点：本题以化学实验为基础，考查元素及其化合物和实验设计、探究等知识。