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    7．下表给出14～17号元素的一些性质，请回答：
    14Si15P16S17Cl
    单质与H2
    反应的条件    		高温磷蒸气与
    H2能反应    		加热光照或点燃
    时发生爆炸
    最高价氧化
    物的水化物    		H4SiO4
    弱酸    		H3PO4中强酸H2SO4
    强酸    		HClO4
    最强含氧酸
    （1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是SiH4，还原性最差的是HCl．（写化学式）
    （2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐增强（增强或减弱）
    （3）写出下列物质电子式K2SK+K+   PCl3．

    分析 （1）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其氢化物的还原性越弱；
    （2）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强；
    （3）K2S为离子化合物，PCl3为共价化合物，以此书写电子式．

    解答 解：（1）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其氢化物的还原性越弱，这几种元素非金属性强弱顺序是Cl＞S＞P＞Si，所以稳定性最差的是SiH4，还原性最差的是HCl，故答案为：SiH4；HCl；
    （2）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，原因是四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强，
    故答案为：增强；
    （3）K2S为离子化合物，只含有离子键，电子式为K+K+，PCl3为共价化合物，电子式为，
    故答案为：K+K+；．

    点评 本题考查元素周期律，明确同一周期元素非金属性强弱顺序是解本题关键，知道非金属性强弱判断方法，注意不能根据得电子多少判断，要根据得电子难易程度判断．

    练习册系列答案
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    A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH
    B．向10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度
    C．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基
    D．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素

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    C．CO2和SiO2都能与焦炭反应生成CO
    D．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨

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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫做离子键
    B．HF，HCl，HBr，HI的热稳定性和酸性均依次减弱
    C．元素非金属越强，其对应含氧酸的酸性就越强
    D．元素周期律是元素原子核电子排布周期性变化的结果

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    ①液态水变成水蒸气    ②酸碱中和反应         ③浓H2SO4稀释
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    A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤

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    12．X、Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，下列推断中不正确的是（　　）
    A．X的还原性大于YB．X-的还原性大于Y-
    C．Y的氧化性小于XD．Y的氧化性大于X

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    A．碘水，淀粉溶液B．溴水，四氯化碳
    C．淀粉，KI溶液D．硝酸银溶液，稀HNO3

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