25 ℃时.在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中.测得c(Na+)>c(A-).则下列描述中.不正确的是( ) A．该溶液的pH<7 B．HA的酸性很弱.A-的水解程度较大 C．c(A-)+c(HA)＝0.02 mol·L-1 D．n(A-)+n(OH-)＝0.01 mol+n(H+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L^－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na^＋)>c(A^－)，则下列描述中，不正确的是(　　)

A．该溶液的pH<7

B．HA的酸性很弱，A^－的水解程度较大

C．c(A^－)＋c(HA)＝0.02 mol·L^－1

D．n(A^－)＋n(OH^－)＝0.01 mol＋n(H^＋)

答案　A

解析　HA与NaA的混合溶液中，根据电荷守恒：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)，由于c(Na^＋)>c(A^－)，则c(H^＋)<c(OH^－)，pH>7，A错；该溶液显碱性，说明A^－的水解程度大于HA的电离程度，B对；根据物料守恒，则c(A^－)＋c(HA)＝0.02 mol·L^－1，C对；由电荷守恒得n(A^－)＋n(OH^－)＝n(Na^＋)＋n(H^＋)＝0.01 mol＋n(H^＋)，D对。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂氧化成SO₃：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－198 kJ·mol^－1。(已知制SO₃过程中催化剂是V₂O₅，它在400℃～500℃时催化效果最好)

下表为不同温度和压强下SO₂的转化率(%)：

(1)根据化学理论综合分析，为了使二氧化硫尽可能转化为三氧化硫，可控制的条件是________________________________________________________________________。

(2)实际生产中，选定400℃～500℃作为操作温度，其原因是

________________________________________________________________________。

(3) 实际生产中，采用的压强为常压，其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4) 在生产中，通入过量空气的目的是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)尾气中有SO₂，必须回收是为了

________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

25 ℃时，对pH＝3的醋酸溶液(Ⅰ)和pH＝11的氢氧化钠溶液(Ⅱ)，下列说法正确的是(　　)

A．Ⅰ和Ⅱ的物质的量浓度均为0.001 mol·L^－1

B．将Ⅰ稀释10倍，溶液中c(CH₃COOH)、c(OH^－)均减小

C．Ⅰ和Ⅱ溶液混合，若c(OH^－)>c(H^＋)，则氢氧化钠过量

D．Ⅰ和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

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科目：高中化学 来源： 题型：

化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu²^＋：Cu²^＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn²^＋(aq)，下列说法错误的是(双选)(　　)

A．MnS的K_sp比CuS的K_sp小

B．该反应达平衡时c(Mn²^＋)＝c(Cu²^＋)

C．往平衡体系中加入少量CuSO₄固体后，c(Mn²^＋)变大

D．该反应的平衡常数K＝

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)

A．pH＝5的H₂S溶液中，c(H^＋)＝c(HS^－)＝1×10^－5 mol·L^－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

C．pH＝2的H₂C₂O₄溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HC₂O)

D．pH相同的①CH₃COONa，②NaHCO₃，③NaClO三种溶液的c(Na^＋)：①＞②＞③

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科目：高中化学 来源： 题型：

某活动小组测定制取的Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度的方法如下：准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L^－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S₂O＋I₂===S₄O＋2I^－

(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________________________________。

(6)测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为________mL。产品的纯度为(设Na₂S₂O₃·5H₂O相对分子质量为M)________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。

(1)测定NaOH和Na₂CO₃的混合液中NaOH的含量。实验操作为先向混合液中加过量的BaCl₂溶液使Na₂CO₃完全转化成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。

①向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为______________，为何此种情况能测出NaOH的含量？________________。

②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？________________________________________________________________________，

请说明理由：__________________________________________________________________。

(2)测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO₃＋3H₂SO₄＋5KI===3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O)，充分反应后将混合

溶液稀释至250 mL，然后用5.0×10^－4 mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O)。取用Na₂S₂O₃的标准溶液应该用________式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。

滴定次数	待测液的体积(mL)	滴定前的读数(mL)	滴定后的读数(mL)
第一次	25.00	0.00	V＝________
第二次	25.00	0.00	14.99
第三次	25.00	0.00	15.01

该碘盐中碘元素的百分含量为________，下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。

a．滴定终点时，俯视刻度

b．没有用Na₂S₂O₃标准溶液润洗相应的滴定管

c．锥形瓶中有少量的蒸馏水

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知常温下，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离。下列叙述正确的是(　　)

A．该溶液的pH＝3

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的105倍

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关化学反应类型的说法正确的是(　　)

A．氧化还原反应都是放热反应

B．离子反应都是氧化还原反应

C．置换反应都是吸热反应

D．加聚和加成反应的原子利用率都是100%

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