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    11．下列各组中反应速率一定相同的是（　　）
    A．表面积完全相同的锌片分别与同浓度、同体积的盐酸、硫酸在相同温度下反应
    B．100℃时，向A、B两个容器中分别加入0.2mol的HI发生分解反应
    C．同温下，分别向盛有等浓度的100mL、200mL盐酸的两个烧杯中加入表面积相同的石灰石
    D．0.5mol•L-1的NaHCO3溶液分别与1mol•L-1盐酸和0.5mol•L-1硫酸混合

    分析 题中涉及影响反应速率的因素有浓度、温度以及固体的表面积，一般来说，浓度越大、温度越高、固体表面积越大，反应速率越大，以此解答该题．

    解答 解：A．表面积完全相同的锌片分别与同浓度、同体积的盐酸、硫酸在相同温度下反应，但氢离子浓度不同，则反应速率不同，故A错误；
    B．A、B容器体积不一定相同，则反应速率不一定相同，故B错误；
    C．盐酸浓度相同，固体表面积相同，则反应速率相同，故C正确；
    D．氢离子浓度相同，则反应速率相同，故D正确．
    故选CD．

    点评 本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．16.9 g BaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NA
    B．标况下，5.6 L NO和5.6 L O2的混合气体中含有的分子数为0.375NA
    C．标准状况下，11.2 L乙烯含有的极性共价键数目为NA
    D．100 mL 0.1 mol•L-1的硫酸铝溶液中含有的Al3+为0.02NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，如表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
    元素HLiBeBCNOF
    电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0
    元素NaMgAlSiPSClK
    电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8
    请仔细分析，回答下列有关问题：
    （1）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是：自上而下电负性降低；
    （2）预测周期表中电负性最大的元素应为F（写元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：0.8＜X＜1.2．
    （3）简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小．
    （4）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）全钒液流电池储能技术及应用荣获2015年国家技术发明二等奖．其结构及工作原理如图所示，电解液均呈酸性．
    ①该电池放电时，正极反应为VO2++2H++e-═VO2++H2O，充电的总反应方程式为V3++VO2++H2O=VO2++2H++V2+．
    ②用该电池做电源，电解精炼铜，当外电路中通过1mol电子时，通过质子交换膜的n（H+）=1mol，析出铜的质量为32g．
    （2）已知25℃时三种酸的电离常数如表所示：
    化学式电离常数
    HCNK=6.2×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
    ①等浓度的NaCN溶液、CH3COONa溶液和Na2CO3溶液，溶液的pH由大到小的顺序为：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa（填化学式）．
    ②在0.5mol•L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H+）约是由水电离出的c（H+）的9×108倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．根据下列要求填写：
    （1）写出下列元素基态原子的核外电子排布：
    O：1s22s22p4
    P：1s22s22p63s23p3
    （2）写出下列微粒基态原子的外围电子排布式：
    Fe2+：3d6
    Co：3d74s2
    （3）画出下列元素的原子轨道式：
    C：
    N：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列解释事实的反应方程式正确的是（　　）
    A．亚硫酸钠水溶液显碱性：SO32-+2H2O?H2SO3+2OH-
    B．SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O?H2SO3?2H++SO32-
    C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
    D．浓硫酸处理少量氨气：H2SO4+2NH3═（NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．某有机物结构简式为，有关它的说法正确的是（　　）
    A．它属于芳香烃B．分子中最多有23个原子共面
    C．分子式为C14H8Cl5D．1 mol该物质能与6 molH2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（　　）
    A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
    B．1 mol/L氯化钙溶液中n（Cl-）和2 mol/L氯化钾溶液中n（Cl-）
    C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
    D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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