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    （2010?宜宾模拟）下列关于氨分子的有关叙述中，不正确的是（　　）
    分析：A．极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性；
    B．同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键；
    C．在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；
    D．常温常压下1体积水可溶解700体积的氨气．
    解答：解：A．氨气结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A正确；
    B．氨分子中的N-H键是极性键，故B正确；
    C．氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故C错误；
    D．氨气极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700体积的氨气，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查极性分子、极性键、电解质、氨气的物理性质等，难度不大，注意知识的积累．
    练习册系列答案
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    ①与NaOH的水溶液共热　②与NaOH的醇溶液共热　③与浓硫酸共热到170℃④在催化剂存在情况下与氯气加成　
    ⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热　⑥与新制的Cu（OH）2共热．

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    已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
    离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 加碱溶解的pH
    Fe2+ 7.6 9.7
    Fe3+ 2.7 3.7
    Al3+ 3.8 4.7 ＞8.5
    Mn2+ 8.3 9.8
    请回答下列问题：
    （1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：
    SO2+MnO2=MnSO4
    SO2+MnO2=MnSO4
    ．
    （2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：
    2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
    2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
    ．
    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至
    4.7～8.3
    4.7～8.3
    ．
    （4）滤渣的主要成分有
    氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
    氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
    ．
    （5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是
    bc
    bc
    ．（填编号）
    a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞试液
    （6）已知废气中SO2浓度为6.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3废气，可得到硫酸锰晶体质量为
    15.21kg
    15.21kg
    kg．

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