图中M%表示某反应物在体系中的百分含量.v表示反应速率.P表示压强.t表示反应时间.图甲为压强与反应速率的关系曲线, 图乙为在不同温度时M%与时间的关系曲线. 可逆反应xA(气)+yB(气)pC(气)+qD(气)符合如图两个图像.则 A．x+y<p+q, ΔH<0 B．x+y<p+q, ΔH>0 C．x+y>p+q, ΔH& 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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图中M％表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，P表示压强，t表示反

应时间。图甲为压强与反应速率的关系曲线；

　　　图乙为在不同温度时M％与时间的关系曲线。

　　　可逆反应xA₍_气)+yB₍_气)pC₍_气)+qD₍_气)符合如

　　　图两个图像，则

　　　 A．x+y<p+q, ΔH<0　　　 B．x+y<p+q, ΔH>0

　　　 C．x+y>p+q, ΔH<0　　　 D．x+y>p+q, ΔH>0

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?德州二模）短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z是自然界含量最多的元素，从是同周期中金属性最强的元素，M的负一价离子与Z的某种氢化物分子含有相同的电子数．
（l） X、Z、W形成的化合物中含有的化学键类型为

离子键、共价键

；
（2）A是由Y、Z、W三元素共同构成的常见化合物，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因

CO₃^2-+H₂O═HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O═H₂CO₃+OH^-

．写出表示溶液中所有离子浓度关系的等式

c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

（3）已知①M-M→2M△H=+a kJ?mol^-1 ②2X?→X-X△H=-b kJ?mol^-1
③M?+X?→XM△H=-c kJ?mol^-1写出298K时，X₂与M₂反应的热化学方程式

H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）；△H=（a+b-2c）KJ?mol^-1

（4）若在密闭容器中充有10mol YZ与20mol X₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，YZ的转化率（α）与温度、压强的关系如图所示
①P_l

小于

P₂（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=

1（mol/l）^-2

③若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A

大于

t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）
④在不改变反应物用量情况下，为提高YZ转化率可采取的措施是

降温、加压

（答出两点即可）

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科目：高中化学 来源： 题型：

含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感．
（1）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．
①H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如NaCN），经以下反应实现：NaCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，则生成物A的化学式为

NaHCO₃

．
②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．写出该反应的离子方程式：

2MnO+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑

．
（2）某天然碱的化学式可表示为：aNa₂CO₃?bNaHCO₃?2H₂O，取m g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如图所示的A和B曲线，试回答下列问题：
①

曲线正确，天然碱的化学式为

Na₂CO₃?NaHCO₃?2H₂O

；
②加盐酸后产生CO₂气体体积（标准状况）的最大值为

112

mL．
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO₂生成时转移的电子个数是

6.02×10²³

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定温度下，2L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，
（1）写出该反应的化学方程式为

（2）比较t₂、t₃时刻，正逆反应速率大小（用V_正、V_逆表示），t₂时刻

V_正＞V_逆

；t₃时刻

V_正=V_逆

；
（3）若t₂=2min，计算反应开始至t₂时刻，M的平均化学反应速率为：

0.5

mol/（L?min）．
（4）t₃时刻化学反应达到平衡，请写出3个可以提高此时该反应化学反应速率的方法

升温、使用催化剂、增大压强、提高反应物浓度任意三个

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素．请用所给元素回答下列问题．

（1）某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为

；与Ar原子具有相同电子层结构的简单离子中半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）

．
（2）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是

，分子的电子式为：

；
A与D形成分子的空间结构可能是如图1的（填序号）

．

（3）保存T元素的二价硫酸盐需采取的措施是和理由是

；所给元素中组成合适的反应物，用离子方程式表明元素M、R的非金属性强弱

．
（4）第三周期主族元素（零族除外）单质熔点高低的顺序如图2所示，“1”所代表物质的化学式是

，“7”所对应的元素形成最高价氧化物的化学式是

．

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