Question

20．常温下，在两份相同的 Ba（OH）₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（　　）

• A． ①代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线
• B． b点，水电离产生的c（H⁺）＜10^-7mol/L
• C． c点，两溶液中含有相同量的 OH^-
• D． a、d两点对应的溶液均显中性

Answer 1

分析 A．Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄、NaHSO₄溶液反应方程式分别为H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O、NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄的反应，则曲线②为Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液的反应；
B．根据图知，a点为Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄恰好反应，H₂SO₄、NaHSO₄溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH；
C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na₂SO₄；
D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na₂SO₄．

解答 解：A．Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄、NaHSO₄溶液反应方程式分别为H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O、NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄的反应，则曲线②为Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液的反应，即①代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线，故A正确；
B．根据图知，a点为Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄恰好反应，H₂SO₄、NaHSO₄溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，抑制水电离，所以b点水电离产生的c（H⁺）＜10^-7mol/L，故B正确；
C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na₂SO₄，因为硫酸根离子浓度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故C错误；
D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na₂SO₄，水和硫酸钠溶液都呈中性，
故D正确；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及识图能力，明确发生的反应及各点溶液中溶质成分是解本题关键，注意：溶液导电能力与离子浓度成正比，易错选项是B．