练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．现有下列4种物质：①NO2、②FeCl3、③Al（OH）3、④浓HNO3．其中，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的是③（填序号，下同）；与水反应产生无色气体的是①；遇KSCN溶液显红色的是②；常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是④．

    分析 氢氧化铝属于两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水；
    二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，NO为无色气体；
    遇KSCN溶液显红色的是，该物质含有铁离子；
    常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是浓硝酸、浓硫酸．

    解答 解：Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水；
    NO2与水反应生成硝酸与NO，NO为无色气体，
    遇KSCN溶液显红色的是，该物质含有铁离子，故该物质为FeCl3；
    常温下，浓HNO3能使铁表面生成致密氧化膜，发生钝化选项，
    故答案为：③；①；②；④．

    点评 本题考查元素化合物性质，侧重考查学生对基础知识的理解掌握，属于识记型题目．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H，2min末达到平衡，生成0.8mol D．
    （1）在2min末时，A的平衡浓度为0.4mol/L，B的转化率20%，0-2min内D的平均反应速率为0.2mol/（L•min）．
    （2）该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c{\;}^{2}（C）×c{\;}^{2}（D）}{c{\;}^{3}（A）×c（B）}$．该温度下的化学平衡常数数值为K10.5．已知350℃时K2=l，则△H＞0（填“＞”或“＜”）．
    （3）在300℃时，将该反应容器压缩体积为lL．则A的转化率不变（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2k/mol    
    （2）P（s，白磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5k/mol      
    则白磷转化为红磷的热化学方程式P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-29.2kJ/mol．相同状况下，能量较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．钴（${\;}_{27}^{60}Co$）是一种穿透力很强的核辐射元素，可用来治疗癌症．下列关于${\;}_{27}^{60}Co$的说法不正确的是（　　）
    A．钴的一种核素B．质子数为27C．核外电子数为27D．中子数为60

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Cu+Fe 3+
    B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．石墨烯是目前发现的最薄、强度最大、导电性能最强的一种新型纳米材料，是“新材料之王”．它最有潜力的应用是硅的替代品，用来生产未来的超级计算机．石墨烯本来就存在于自然界，将石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚1mm的石墨大约包含300万层石墨烯．制备石墨烯有多种方法．其中，机械剥离法是利用物体与石墨烯之间的摩擦得到石墨烯薄层．氧化还原法是先将石墨氧化，增大石墨层之间的间距，再通过物理方法将其分离，最后用还原剂还原得到石墨烯．中国在石墨烯应用领域探索中已获得重大发现，必将为世界的科技进步作出重大贡献．
    请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．
    （1）自然界中不存在石墨烯错．
    （2）石墨烯与石墨的组成元素相同对．
    （3）工业上，可以通过机械剥离法或氧化还原法得到石墨烯对．
    （4）石墨烯是新型纳米材料，具有优良的导电性能和机械性能对．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．针对下面10种元素，完成以下各小题．回答下列间题．
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
    2CNFNe
    3NaMgAlSiSCl
    （1）非金属性最强的元素是氟（填名称）．化学性质最不活泼的元素是Ne（填元素符号）．
    （2）S 原子结构示意图为；
    （3）Mg和Al中，原子半径较小的是Al；
    （4）N的氢化物的分子式NH3，该物质中N元素与H元素的质量比为14：3，（相对原子质量：N-14   H-1），其水溶液呈碱性性．
    （5）元素硅的氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
    （6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），呈两性的是Al（OH）3（填化学式）；两者反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组实验均各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表：
    实验序号甲乙丙
    合金质量/mg255385459
    生成气体体积/mL280336336
    （1）乙组实验中，盐酸过量（填“过量”、“适量”、“不足量”）．
    （2）要计算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是乙或丙，求得盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
    （3）求合金中镁、铝的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是甲，求得的镁、铝的物质的量之比是1：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．青蒿素结构如图，有关叙述正确的是d（选填序号）．

    a．化学式为C15H21O5  b．不能与NaOH溶液反应
    c．易溶于水          d．含有过氧键，有较强氧化性
    由青蒿酸为原料出发，经五步合成可得到青蒿素．其中第2步为还原反应：

    常温下即可反应且略放热，还原剂为LiAlH4．相关物质的性质：
    物质性质
    双氢青蒿酸甲酯（C16H28O2）固体，难溶于水，易溶于有机溶剂．
    青蒿醇（C15H28O）固体，难溶于水，易溶于有机溶剂．
    乙醚无色液体，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸点：34.6℃．
    氢化铝锂固体，溶于乙醚．
    与水反应：LiAlH4+4H2O→Al（OH）3↓+LiOH+4H2↑
    可将一分子酯还原成二分子醇，自身生成醇铝、醇锂．
    （醇铝、醇锂可与盐酸反应，生成铝盐、锂盐和相应的醇）．
    某学习小组在实验室用双氢青蒿酸甲酯制取青蒿醇．
    （1）反应中使用过量的氢化铝锂，理由是提高双氢青蒿酸甲酯的转化率．
    为使反应在溶液状态下进行，可用乙醚为溶剂，不用水的理由是双氢青蒿酸甲酯不溶于水，氢化铝锂会与水反应．
    （2）请设计实验室制备装置（画出草图）：

    （3）该反应有机物的转化率约为96%，所得乙醚溶液中含有醇锂、醇铝、双氢青蒿酸甲酯、氢化铝锂．从反应混合物中提取青蒿醇的方法是：
    ①加盐酸后分液；
    ②从乙醚层提取青蒿醇．有多种方法，以下是二种方案：
    方案一：蒸发结晶． 方案二：蒸馏析出晶体．
    a．这2个方案在析出晶体后都应有残留液，原因是防止氢青蒿酸甲酯析出．
    b．请对这2个方案进行比较方案二可回收乙醚、甲醇．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案