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    16．一定温度下，100mL6mol•L-1的硫酸与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应中加入适量的（　　）
    A．碳酸钠固体B．少量锌粉C．硫酸钾溶液D．盐酸溶液

    分析 过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答．

    解答 解：A．加入碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳，导致硫酸中与锌反应的物质的量减小，所以氢气的总量减小，故A错误；
    B．锌粉过量，在加入锌粉，生成氢气的总量不变，速率不变，故B错误；
    C．加入硫酸钾溶液，浓度减小，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故C正确；
    D．加入盐酸，生成氢气的总量增大，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，注意信息中Zn过量及浓度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．己知亚硫酸为二元中强酸，不稳定，易被氧化请回答下列问题：
    （1）下列有关亚硫酸的性质的判断正确的是abcd．
    a．具有酸性       b．具有氧化性       c．具有还原性        d．有刺激性气味
    （2）亚硫酸在水中电离的方程式为H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-．（填标号）．
    （3）将亚硫酸钠溶液滴入到几种不同溶液中的现象如下表所示：
    实验序号试剂现象
    I饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀
    II0.2mol•L-1CuCl2溶液溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
    III0.1mol•L-1Al2（SO4）3溶液开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀
    ①经检验，实验I中的白色沉淀是Ag2SO3．用离子方程式解释：2Ag++SO32-=Ag2SO3↓．
    ②经检验，实验II中的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-．推测反应后的溶液中一定含有溶质电离出的阴离子是SO42-、Cl-，请选用合适的试剂分别验证这些离子：取少量滤液，用足量盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明含SO42-；另取少量滤液，用足量硝酸酸化后滴加硝酸钡溶液，过滤，向所得滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl-．
    ③已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在，经检验，实验III中的白色沉淀中无SO42-，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色．推测沉淀中含有的阴离子为SO32-、OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

    已知：
    （1）D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气
    （2）F是环状化合物，核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1．
    （3）G是环状化合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色．
    （4）1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）．
    请根据以上信息回答下列问题：
    ①A的结构简式为BrCH2CH=CHCH2Br由A生成B的反应类型是取代或水解反应
    ②C转化为D的方程式为2CH2OHCH2CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2OHCH2CH2CHO+2H2O
    ③由E生成F的化学方程式为，H中的非含氧官能团有氯原子（填名称），与E具有相同官能团的E的同分异构体还有（任写一个，不考虑立体结构）；
    ④G的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．1.0 mol•L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
    B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
    C．pH=1的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl-、SO42-
    D．由水电离产生c（H+）=10-10mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、AlO2-、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．从下列事实所得出的解释或结论正确的是（　　）
    选项实验事实解释或结论
    A已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物的浓度一定降低
    B压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动
    C由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液该溶液为氯化铵水溶液
    D向含有NH4+、Mg2+、Cu2+、Al3+溶液中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌，再加过量的盐酸，其中NH4+大量减少NH4+水解
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．50g CaCO3与足量的盐酸反应制CO2，回答下列问题：
    （1）M（CaCO3）=100g/mol，n（CaCO3）=0.5mol
    （2）消耗HCl的物质的量为1mol，质量为36.5g
    （3）可制得CO2的物质的量为0.5mol，质量为22g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．根据下表信息，判断0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是（　　）
    酸电离常数
    CH3COOHKi=1.8×10 -5
    H2CO3Ki1=4.3×10 -7，Ki2=5.6×10 -11
    H2SKi1=9.1×10 -8，Ki2=1.1×10 -12
    H3PO4Ki1=7.5×10 -3，Ki2=6.2×10 -8，Ki3=2.2×10 -13
    A．CH3COONaB．Na2CO3C．Na2SD．Na3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应
    B．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距
    C．道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、波尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识
    D．确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br、S等元素可用元素分析仪，确定物质中是否含有哪些金属元素可用原子吸收光谱

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并且溶液呈碱性．根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间．此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（　　）
    A．外电路上，电子由Cu电极沿导线流入Ag2O电极
    B．测量原理示意图中，Ag2O为负极
    C．负极的电极反应式为：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
    D．电池工作时，OH-向正极移动

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