练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知室温下0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8，试回答以下问题：

    (1)按由大到小的顺序排列溶液中(除水分子外)的各种粒子的物质的量浓度________．

    (2)写出下列算式的精确计算结果(填具体数字)．

    c(Na+)-c(CH3COO-)=________

    c(OH-)-c(CH3COOH)=________

     

    答案：
    解析：

    		(1)c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

    (2)9.9×10-7mol·L-1,10-8 mol·L-1

    解析：(2)由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH)-得c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)

    -c(H+)=10-6-10-7=9.9×10-7mol·L-1，由质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)得c(OH-)

    -c(CH3COOH)=c(H+)=10-8mol·L-1

     


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素．已知A是元素周期表中原子半径最小的元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质；E是地壳中含量最多的元素；M与A位于同一主族；L与M能够形成ML型离子化合物．回答下列问题：
    （1）元素D在元素周期表中的位置是
    第二周期第IVA族
    第二周期第IVA族
    ．
    （2）L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
    Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
    Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
    ．
    （3）25℃时，物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液，水的电离程度由大到小的顺序为
    NaClO＞NaHCO3＞NaOH
    NaClO＞NaHCO3＞NaOH
    ．（填化学式）
    （4）设化合物甲、乙、丙分别为DA3EA、DA3EDA3、A2E．
    ⅰ：已知：（1）丙（g）═丙（l）△H=-Q1 kJ?mol-1
    （2）2甲（l）+3E2（g）═2DE2（g）+4丙（g）△H=-Q2 kJ?mol-1
    Q1、Q2均大于0．若要使32g液态甲完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为
    （2Q1+0.5Q2）kJ
    （2Q1+0.5Q2）kJ
    ．
    ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某温度下，在1L密闭容器中加入甲，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
    物  质 甲 乙 丙
    浓度/mol?L-1 0.01 0.2 0.2
    ①该温度下反应的平衡常数为
    400
    400
    ．
    ②10min内平均反应速率v（甲）=
    0.04mol?L-1?min-1
    0.04mol?L-1?min-1
    ．
    ⅲ：如图是乙为燃料的绿色电源工作原理示意图．若b电极的反应式为：3O2+12e-+12H+═6H2O，则a电极的反应式为：
    （CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
    （CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。

    (1)电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a

    ①当a=10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)                       。

    ②当a=10，n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                     ，

    c(OH－)－c(HB)＝________ mol/L。

    ③当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶99时，A溶液的pH为______(保留整数值)。

    (2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝_____________，该温度下XnYm的溶解度S＝____________g

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市闸北区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知元素M是组成物质NH4Al（SO4）2的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如下表所示：

     

    I1

    I2

    I3

    I4

    电离能（kJ/mol）

    578

    1817

    2745

    11578

     

    （1）元素M的名称是_______________；

    （2）硫原子核外有______种不同运动状态的电子，有______种不同形状的电子云；

    （3）请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强：______________________________。

    （4）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al（SO4）2中c（NH4+）________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol/LNH4HSO4中c（NH4+）。

    （5）室温时，向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

    ①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；

    ②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________；

    ③在c d段发生反应的离子方程式_________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届江西省高二下学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）I.A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO2（g）N2O4（g） △H＜0。

    （1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V（A）   V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将     （填“变大”、“变小”或“不 变”，下同）。

    （2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α（A）将      。

    若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将       ，B中NO2的转化率将      

    （3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，       中的颜色较深。

    （4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO2的转化率                。

    II.已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为            

    A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反应温度升高

    D、缩小容器体积    E、加入某物质作催化剂   F、分离出一定量P

    ②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L－1，c(N)=2.4 mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为            。

     ③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L－1，c(N)=amol·L－1；达到平

    衡后，c(P)=2 mol·L－1，a=          mol·L－1。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年新疆兵团二中高三第一次月考化学试卷 题型：填空题

    （9分）分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。

    (1)电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a。

    ①试说明HnB的酸性强弱_______________________________________。

    ②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________．

    ③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_____。c(OH－)－c(HB)＝__。

    ④当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶99时，A溶液的pH为_____(保留整数值)。

    (2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝_________，该温度下XnYm的溶解度S＝____________。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案