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    1．经测量a滴水的体积为bmL，则1滴水中所含的分子数为（　　）
    A．a×b×18×6.02×1023B．$\frac{18b}{a}$×6.02×1023
    C．$\frac{18a}{b}$×6.02×1023D．$\frac{b}{18a}$×6.02×1023

    分析 水的密度为1g/mL，根据m=ρV可求出质量，继而求出摩尔数，就可求出分子个数．

    解答 解：一滴水质量m=$\frac{b}{a}$g，1滴水的物质的量为$\frac{b}{18a}$mol，所以1滴水中分子数$\frac{b}{18a}$×6.02×1023，故选D．

    点评 解决本题的关键是熟练掌握质量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、分子个数之间的关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（　　）
    A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
    B．1mol．L-1 K2SO4溶液所含K+数目为2NA
    C．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
    D．O2的摩尔体积约为22.4L．mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．
    （1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S2--2e-═S（n-1）S+S2-═Sn2-
    ①写出电解时阴极的电极反应式：2H++2e-=H2↑
    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑
    （2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．
    ①在图示的转化中，化合价不变的元素是Cu、H、Cl
    ②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为0.5mol
    ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有增大混合气体中空气的比例
    （3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为2H2S$\stackrel{高温}{?}$2H2+S2，

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
    编号abc
      ANaNa2ONaOH
      BAl2O3NaAlO2Al（OH）3
      CCO2Na2CO3NaHCO3
      DFeFeCl3Fe（OH）3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液的试剂是稀盐酸，离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
    （2）除去混在NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是稀盐酸，离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
    （3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热、方法，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体11.2L，质量为18.8g，则混合气体中 n（CO）：n（CO2）=2：3；CO的物质的量分数为40%；CO2的质量分数为70.2%；混合气体的密度为1.68g/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．可用作磁性材料的物质是（　　）
    A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeS

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（　　）
    A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
    B．Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体
    C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
    D．Na2O2与水反应时，1mol Na2O2转移2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氮氧化物和SO2是造成雾霾天气的主要原因之一．
    （1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    写出焦炭与水蒸气高温反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
    ②除去烟气中的SO2，下列物质可作洗涤剂的是ab（填字母）．
    a．NaOH    b．Na2CO3    c．CaCl2   d．NaHSO3
    （2）已知汽车发动机工作时汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ•mol-1．
    若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8.0×10-4mol．该温度下的平衡常数K=4×10-6（科学计数法表示，保留两位有效数字）．
    汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，请用反应速率和化学平衡知识解释NO排放量
    增大的原因：该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，因此单位时间内NO排放量增大．
    （3）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
    ①写出该反应的离子方程式SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
    ②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应．
    ③洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试液．
    若测得该试液所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度[c（H+）、c（OH-）待测]如表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断该待测试液酸碱性为酸性．（填“酸性”、“中性”、“碱性”或“不确定”）

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