【题目】下图表示一些晶体中的某些结构,请回答下列问题:
(1)代表金刚石的是(填编号字母,下同)________,其中每个碳原子与________个碳原子最近且距离相等。金刚石属于________晶体。
(2)代表石墨的是________,每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。
(3)代表NaCl的是________,每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有________个。
(4)代表CsCl的是________,它属于________晶体,每个Cs+与________个Cl-紧邻。
(5)代表干冰的是________,它属于________晶体,每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。
(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短,则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为______________。
【答案】 D 4 原子 E 2 A 12 C 离子 8 B 分子 12 石墨>金刚石>NaCl>CsCl>干冰
【解析】根据晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl晶体是立方体结构,每个Na+与6个Cl-紧邻,每个Cl-又与6个Na+紧邻,每个Na+(或Cl-)周围与它最近且距离相等的Na+(或Cl-)有12个。CsCl晶体由Cs+、Cl-构成立方体结构,但Cs+组成的立方体中心有1个Cl-,Cl-组成的立方体中心又镶入一个Cs+,每个Cl-与8个Cs+紧邻,每个Cs+与8个Cl-紧邻。干冰也是立方体结构,但在立方体的每个正方形面的中央都有一个CO2分子,每个CO2分子与12个CO2分子紧邻。金刚石的基本结构单元是正四面体,每个碳原子紧邻4个其他碳原子。石墨的片层结构由正六边形结构组成,每个碳原子紧邻另外3个碳原子,即每个正六边形占有1个碳原子的,所以平均每个正六边形占有的碳原子数是6×=2。(6)离子晶体的熔点由其离子键的强弱决定,由于半径Na+<Cs+,所以熔点NaCl>CsCl。石墨虽为混合晶体,但粒子间作用力有范德华力、共价键,若要熔化,不仅要破坏范德华力,还要破坏共价键,且石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短,所以石墨中碳碳键的键能比金刚石中碳碳键的大,则石墨的熔点比金刚石的熔点要高。
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【题目】现有原子序数小于20的A,B,C,D,E,F6种元素,它们的原子序数依次增大,已知B元素是地壳中含量最多的元素;A和C的价电子数相同,B和D的价电子数也相同,且A和C两元素原子核外电子数之和是B,D两元素原子核内质子数之和的1/2;C,D,E三种元素的基态原子具有相同的电子层数,且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子;6种元素的基态原子中,F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。
(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程________________。
(2)写出基态F原子核外电子排布式__________________。
(3)写出A2D的电子式________,其分子中________(填“含”或“不含”)σ键,________(填“含”或“不含”)π键。
(4)A,B,C共同形成的化合物化学式为________,其中化学键的类型有________。
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【题目】Ⅰ.(1)在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量铜粉,则被溶解的铜的质量为_______g。
(2)在上述溶液中再加入足量稀硫酸,又有_______g铜溶解。
Ⅱ. 请回答下列问题:25℃时,浓度均为0.10mol L﹣1的 ①氨水 ②NH4Cl溶液
(1)NH4Cl溶液显_________(酸、碱、中)性,原因是(用离子方程式表示)____________________________________,若加入少量的氨水,使溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣),则溶液的pH_____7 (填“>”、“<”或“=”).
(2)氨水显碱性的原因(用离子方程式表示)______________________,向氨水中加入NH4Cl固体,氨水的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不变”),溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”).
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【题目】原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍;b、d 的最简单氢化物为A2B型,且b、d 的最外层电子数之和等于a、c、e的最外层电子数之和,c的+1价离子比e的- 1价离子少8个电子。下列说法正确的是
A. 简单离子的半径:e>d>b>c B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:e>d>a
C. 简单氢化物的沸点:b>d>c D. 简单离子的还原性:b>e>d
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【题目】C,Si、B,N、Cl在工业生产中具有重要的应用,试回答下列问题:
(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠________结合在一起。
(2)现在新开发出一种具有和“龙芯”主要成分一样的六角形笼状结构单质Si12,它可能在未来的量子计算机中是一种理想的贮存信息的材料,根据图示推断这种六角形笼状结构:Si12是____晶体,它与单晶硅互称为________。
(3)SiC晶体结构与金刚石相似,碳化硅的结构与金刚石类似,其硬度仅次于金刚石,具有较强的耐磨性能。其中C原子的杂化方式为____________,微粒间存在的作用力是_____________,每个Si原子周围距离最近的C原子为______个,其键角为_________。设晶胞边长为a cm,密度为b g·cm-3,则阿伏加德罗常数可表示为____________________(用含A,b的式子表示)。
(4)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料,以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BN。由于BN与CC属于等电子体物质,其结构和性质有很大的相似性。
①BN有两种晶体,对BN两种晶体的描述中不正确的是______ 。
A.其中一种晶体可用作耐磨材料
B.其中一种晶体可用作润滑材料
C.其中一种晶体键角为90°
D.其中一种晶体中存在六元环
②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的作用力为________,层间作用力为__________。B原子和N原子的杂化类型分别是________、__________。
③六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为a cm,立方氮化硼晶胞中含有____个氮原子、_____个硼原子,晶胞顶点上的原子的配位数为______,立方氮化硼的密度是_________g·cm-3(阿伏加德罗常数为NA)。
④立方氮化硼比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是_____________________________。
(5)已知氮化碳晶体是新发现的高硬度材料,且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于该晶体的说法错误的是____________。
A.氮化碳属于原子晶体,比金刚石中的硬度更大
B.该晶体中每个碳原子与4个氮原子相连,每个氮原子与3个碳原子相连,氮化碳的化学式为C3N4
C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D.该晶体与金刚石相似,都是原子间以非极性键形成空间网状结构
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【题目】三种常见元素结构信息如下表,试根据信息回答有关问题:
(1)写出B原子的基态电子排布式__;
(2)用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键__(任写一种);A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后,其键角__(填写“变大”、“变小”、“不变”);
(3)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为__,简要描述该配合物中化学键的成键情况__;
(4)下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“○”表示氢原子,小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键.
在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键是__(填写序号);在②的分子中有__个σ键和__个π键
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【题目】a,b,c,d为四种由短周期元素构成的中性粒子,它们都有14个电子,且除a外都是共价型分子。回答下列问题:
(1)a是单核粒子,a单质可用作半导体材料,a原子核外电子排布式为______________。
(2)b是双核化合物,常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后,就易引起中毒,是因为__________而中毒。
(3)c是双核单质,写出其电子式____________。c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定,不易起反应,原因是________________________。
(4)d是四核化合物,其结构式为______________;d分子内所含共价键有________个σ键,________个π键;σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“>”、“<”或“=”),原因是:__________。
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【题目】丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径,其热化学方程式为:C3H8(g) C3H6(g)+H2(g) ΔH。请回答下列相关问题。
(1)下表为部分键能数据,据此可算出△H=_________kJ/mol。
化学键 | C—C | C=C | C—H | H—H |
键能(kJ/mol) | 332 | 611 | 414 | 436 |
(2)一定温度下,向2L的密闭容器中充入2molC3H8发生脱氢反应,经过10min达到平衡状态,测得平衡时气体压强是开始的1.4倍。
①0~10 min内氢气的生成速率v(H2)=__________,C3H8的平衡转化率为_________。
②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A.混合气体的平均分子量保持不变
B. C3H6与H2的物质的量之比保持不变
C.混合气体的密度保持不变
D. C3H8的分解速率与C3H6的消耗速率相等
(3)脱氢反应分别在压强为p1和p2时发生,丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。
①压强:p1______p2(填“>”或“<”)。
②为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率,可采取的措施是__________。
③若p1=0.1 MPa,起始时充入丙烷发生反应,则Q点对应温度下,反应的平衡常数Kp_____(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
④在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应,起始n(氩气)/n(丙烷)越大,丙烷的平衡转化率越大,其原因是___________________。
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【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω,物质浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是
A.
B.
C.
D. =1000Vρ/(17V+22400)
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