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    5．氢氧化钠固体配制480mL0.1mol/LNaOH溶液时，下列有关说法错误的是（　　）
    A．用到的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶、烧杯
    B．需要称量氢氧化钠固体1.92g
    C．没有等溶液冷却就转移将导致所配溶液浓度偏高
    D．洗净的容量瓶不需要干燥就能使用，但使用前需检漏

    分析 A．配制溶液在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中定容；
    B．托盘天平的感量为0.1g；
    C．没有等溶液冷却，定容后溶液体积V偏小；
    D．定容需要加水，容量瓶不需要干燥．

    解答 解：A．配制480mL0.1mol/LNaOH溶液在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中定容，需要的仪器为玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶、烧杯，故A正确；
    B．托盘天平的感量为0.1g，则称量的质量为0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，故B错误；
    C．没有等溶液冷却，定容后溶液体积V偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，导致所配溶液浓度偏高，故C正确；
    D．定容需要加水，容量瓶不需要干燥，则洗净的容量瓶不需要干燥就能使用，但使用前需检漏，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查溶液配制实验，为高频考点，把握物质的量浓度、体积、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意容量瓶的选择及托盘天平的感量，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图如图所示，物质的有关数据信息如表，请按下列合成步骤回答问题：
    苯溴溴苯
    密度/g?cm-30.883.101.50
    沸点/℃8059156
    水中溶解度微溶微溶微溶
    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴． 向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了HBr气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是吸收HBr和Br2；
    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤，NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是吸水（干燥）；
    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C；（填入正确选项前的字母）
    A．重结晶  B．过滤   C．蒸馏  D．萃取
    （4）在该实验中，a的容积最适合的是B．（填入正确选项前的字母）
    A.25mL     B.50mL    C.250mL      D.500mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．CH2=C（CH3）COOH的名称是2-甲基丙烯酸，与CH2=C（CH3）COOH具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2COOH或CH3CH=CHCOOH．（写出任意1种的结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．W、X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；W是形成有机物种类最多的元素；R2+的3d轨道中有9个电子．请回答：
    （1）Y基态原子的电子排布式是1s22s22p4；Y和W形成的三原子分子是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （2）X与氢元素可形成的化合物XH3的中心原子杂化轨道类型为sp3杂化，XH3的立体构型是三角锥形．
    （3）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素Q名称氯元素．比较沸点高低：XY2＜ZY．
    （4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图1所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是2：1．
    （5）R晶胞结构如图2所示，R晶体中每个R原子周围距离最近的R原子数目为12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．0.3mol的气体高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量．又知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2165kJ•mol-1
    B．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2033kJ•mol-1
    C．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3+3H2O△H=-2165kJ•mol-1
    D．B2H6（g）+O2（g）═B2O3（s）+H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图1所示的仪器中配制氢氧化钠溶液肯定不需要的是A、C（填序号）
    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有B、C、E（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．用来加热溶解固体溶质
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
    （4）如图2是实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．配制上述稀硫酸溶液需要用该浓硫酸和蒸馏水，可供选用的仪器有：胶头滴管；玻璃棒；烧杯．请回答下列问题：
     ①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL的容量瓶 量筒（写仪器名称）．
     ②经计算，所需浓硫酸的体积约为13.6mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数＞49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于0.5mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是BCEG．
    A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
    B．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
    C．用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中
    D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
    E．定容时，俯视容量瓶刻度线
    F．定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
    G未冷却溶液至室温就定容了．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（　　）
    A．FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤
    B．CO（CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥
    C．MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干
    D．N2（O2）：通过灼热的氧化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图所示装置，该装置用于制备少量乙酸乙酯，请回答：
    ①试管Ⅰ中盛有的试剂是浓硫酸、乙酸和乙醇；
    ②试管Ⅱ中的试剂是饱和Na2CO3溶液；它的作用是溶解乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
    ③浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；
    ④化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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