Question

（15分）[实验探究]已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴,振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。
完成以下实验探究过程：
[提出假设]
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中            引起的（填微粒的化学式，下同）。
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中             引起的。
[设计实验方案]
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
验证假设1的方案：                 　　　　　　　　　　 　        
本方案所用到的主要玻璃仪器有：                           　       。
验证假设2的方案：                　　　　　　　　　　  　        。
（2）根据高中所学的知识判断，你认为  （填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉-碘化钾溶液验证你的假设是否可行？     （填“可行”或“不可行”），理由是              　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     。
（3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为                。

Answer 1

（15分）（1）[提出假设]Br₂   Fe³⁺?（每空1分，共2分）?
[设计实验方案]假设1方案：向黄色溶液中加入CCl₄，振荡，静置，下层溶液呈橙红色。（2分）仪器：分液漏斗，烧杯。（2分，少答一个扣1分，多答不得分，其他合理方案也可给分）
假设2方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色（2分，其他合理答案也可给分）
（2）假设2，不可行（每空1分，共2分） 因为Br₂和Fe³⁺都能把I^-氧化成I₂，使溶液变蓝，无法得出结论（2分）
（3）2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂ ="=" 2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-（3分）

解析