【题目】下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离
②除去乙炔中少量的H2S:气体通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶
③除去C2H6中少量的C2H4:气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸:加足量新制生石灰,蒸馏
A. ②④ B. ①② C. ③④ D. ②③
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【题目】下列关于油脂的叙述中,不正确的是( )
A.油脂没有固定的熔点和沸点,油脂是混合物
B.天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物
C.油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯,是酯的一种
D.油脂的水解叫皂化反应
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【题目】椰树牌天然矿泉水的成分:含钠46.31g/L 、含钙35.11g/L 、含碘0.051g/L……,这里所标成分钠、钙、碘指的是
A. 元素 B. 单质 C. 原子 D. 氧化物
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【题目】用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为:2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化):
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL 0.1mol·L﹣1H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液 |
② | 20mL 0.2mol·L﹣1H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液[来 |
(1)该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响.相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 > (填实验序号).
(2)若实验①在2min末收集了2.24mL CO2(标准状况下),则在2min末,c(MnO4﹣)= mol/L.
(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可通过测定 来比较化学反应速率.
(4)小组同学发现反应速率总是如图二,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是: .
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【题目】(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时,反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O收集到7.1g氯气,求:
①发生反应的二氧化锰的物质的量是多少?
②被氧化的氯化氢的物质的量是多少?
(2)把5.1g镁铝合金粉末放入500mL 1mol/L盐酸中,恰好完全反应。试计算:
①该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol。
②将等质量的该合金投入足量的氢氧化钠溶液中,求标况下放出气体的体积。
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【题目】取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圆呈浅红色。则下列说法错误的是
A. a电极生成物是Cl2 B. b电极与电源的负极相连接
C. 电解过程中,水是氧化剂 D. b电极附近溶液的呈酸性
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【题目】甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物,其中B、G的焰色反应均为黄色,C能使品红溶液褪色。在一定条件下,各物质相互转化关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)用化学式表示:丙为 ,H为 。
(2)A的电子式为 。
(3)写出B+C→D的化学方程式 。
写出E+G→F的离子方程式 。
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【题目】利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.8 kJ·mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是
A.降低温度 B.升高温度同时充入N2
C.增大压强同时加催化剂 D.及时将CO2和N2从反应体系中移走
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【题目】下列说法不正确的是
A. 有机物分子中一定含有一个或多个碳原子
B. 有机物分子中的碳原子可以相互连接成链状或环状
C. 有机物分子中的碳原子可以与其它元素的原子连接
D. 分子中含有碳原子的化合物一定是有机化合物
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