Question

（8分）A、B、C、D四种元素均为元素周期表中的短周期元素，原子序数依次增大，A元素基态原子中p电子数是s电子数的二分之一，B元素最高价氧化物的水化物与其氢化物能够反应生成一种盐，C元素与D元素能形成原子个数比为1:2和1:1的两种常见离子化合物。

（1）A、B、C三种元素的电负性从大到小的顺序是_______________(填元素符号)

（2）D元素原子核外的电子排布式是______________.

（3）B元素与D元素形成的化合物DB2的晶体类型为____________.B2中键与键数目之比为_________________.

（4）A、C、D三种元素形成的原子个数比为A：C：D=1:2:1简单化合物的水溶液呈碱性，其原因为（用离子方程式表示）：___________________________________________.

（5）已知：B2(g)＋2C2(g)=2BC2(g) △H=＋67.6kJ·mol－1

B2H4(g)＋C2(g)=B2(g)＋2H2C(g) △H=-534kJ·mol－1

请写出BC2(g)与B2H4(g)反应生成B2(g)和H2C(g) 的热化学方程式：___________________.

 

Answer 1

（1）O＞N＞C（1分）（2）1S22S22P63S1（1分）

（3）离子晶体（1分） 1:2（1分）

（4）C2O42-+H2OHC2O4-+OH-（2分）

（5）2NO2(g)+2N2H4(g)==3N2(g)+4H2O(g)；△H=-1135.7kJ·mol-1(2分)

或NO2(g)+N2H4(g)==3/2N2(g)+2H2O(g)；△H=-567.85kJ·mol-1

【解析】

试题分析：由题意知A、B、C、D四种元素分别为C、N、O、Na，同周期元素电负性从左至右依次增大；DB3是NaN3，NaN3中N、N之间以共价键结合；N2的三键中有一个δ键，有两个π键；A、C、D三种元素形成的原子个数比为A:C:D=1:2:1简单化合物是Na2C2O4，C2O42-发生水解，水解以第一步为主；（5）利用盖斯定律可得将第二个反应乘以2减去第一个反应即可得到所需反应的热效应。

考点：元素周期表和元素周期律，盐类的水解，热化学方程式