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    19．某化学课外小组用如图装置制取溴苯．
    （1）向分液漏斗中加入的试剂是苯和液溴，将试剂慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
    （2）写出A中反应的化学方程式2Fe+3Br2=2FeBr3、C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．
    （3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴，写出有关的化学方程式Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O．从B中分离出产物溴苯的方法为分液．
    （4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气．
    （5）D处导管未插入液面以下的原因是防止倒吸，向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明该反应类型是取代反应．另一种验证的方法是向试管D中加入紫色石蕊试液，现象是溶液变为红色．

    分析 （1）分液漏斗盛放的是苯和液溴；
    （2）苯和液溴在铁粉催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氫；
    （3）溴能与氢氧化钠反应而溴苯不能；分离互不相溶的液体可用分液操作；
    （4）CCl4 能溶解溴不能溶解溴化氢；
    （5）溴化氢易溶于水，D处导管未插入液面以下会发生倒吸；如果苯和液溴发生的是取代反应，则有HBr生成，如果发生的是加成反应，则无HBr生成．

    解答 解：（1）苯和液溴为液体，二者盛放在分液漏斗中，
    故答案为：苯和液溴；
    （2）A装置中，铁与溴反应生成溴化铁，苯与液溴在溴化铁作催化剂条件下反应生成溴苯，发生反应的方程式为：2Fe+3Br2=2FeBr3、C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr，
    故答案为：2Fe+3Br2=2FeBr3；C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr；
    （3）溴单质能与氢氧化钠溶液反应而溴苯不能，反应的化学方程式为：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；溴苯与混合液会分层，可通过分液操作分离出溴苯，
    故答案为：除去溶于溴苯中的溴；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O；分液；
    （4）CCl4能溶解溴不能溶解溴化氢，所以C装置中的四氯化碳能除去溴化氢气体中的溴蒸气，
    故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气；
    （5）溴化氢易溶于水，导管插入溶液中易发生倒吸现象，所以D处导管未插入液面以下的原因是防止倒吸；
    如果苯和液溴发生的是取代反应，则有HBr生成，如果发生的是加成反应，则无HBr生成；若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，只需检验有无HBr生成，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明发生取代反应；溴化氢溶液显示酸性，则另一种验证的方法是向试管D中加入紫色石蕊试液，若溶液变为红色，则证明该反应为取代反应，
    故答案为：防止倒吸；取代反应；紫色石蕊试液；溶液变为红色．

    点评 本题考查实验装置的综合应用，题目难度中等，涉及苯的取代反应方程式及实验现象以及产物HBr的检验，注意掌握苯的取代反应原理，明确反应的产物及HBr的化学性质进行解题．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．请回答下列有关问题．
    （1）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列是几种常见的方法．
    方法一：2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O对于该反应，下列说法中正确的是AD．
    A．该反应中Cl2是氧化产物
    B．该反应中NaCl、ClO2是还原产物
    C．在反应中HCl既作氧化剂又具有酸的作用
    D．1mol NaClO3参加反应时，有1mol电子发生转移
    E．1mol NaClO3参加反应，理论上能得到33.6L气体
    方法二：氯化钠电解法
    该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．指出工艺中方框中物质为Cl2（填化学式），理由为在ClO2发生器中反应生成的Cl2少于合成HCl所需的量．

    （2）将NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6混合，在碱性溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑．
    （3）在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+．试写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式2ClO2+Mn2++2H2O=MnO2↓+2ClO3-+4H+（ClO2反应后的产物为ClO${\;}_{2}^{-}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{224}$NA
    B．1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为10NA
    C．0.5摩1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA
    D．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重132g，则某气体的相对分子质量为（　　）
    A．32B．44C．46D．64

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
    已知：相关物质的溶解度（20°C）AgCl：1.5×10-4g  Ag2SO4：0.796g
    （1）甲同学的实验如下：
    序号操作现象
    实验Ⅰ将2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到
    1mL 1mol/L FeSO4溶液中    		产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
    取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红
    注：经检验黑色固体为Ag
    ①白色沉淀的化学式是Ag2SO4．
    ②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红．
    （2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ．
    a．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小．

    b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移．
    ①a中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+-e-=Fe3+．
    ②b中电压表指针逆向偏移后，银为负极（填“正”或“负”）．
    ③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
    （3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
    序号操作现象
    实验Ⅲ将2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中    银镜消失
    实验Ⅳ将2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失
    实验Ⅴ将2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失
    ①实验Ⅲ不能（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是因为Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag．
    ②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化合物不能由两种单质直接反应生成的是（　　）
    A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．

    请填写下列空白：
    （1）在周期表中，组成单质G的元素是Fe（填元素符号）位于第四周期Ⅷ族．
    （2）写出反应⑦的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
    （3）在反应②③⑥⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③（填写序号）．
    （4）写出反应④的离子方程式并用单线桥表示电子转移情况：
    （5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：A（g）+3B（g）?2C（g），能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）
    A．体系的压强不再发生变化B．3v正（B）═2v逆（C）
    C．混合气体密度不再变化D．消耗1molA的同时生成2molC

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
    I．已知反应$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ•mol-1，该反应在1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，应经过l0min后达到平衡．
    （1）CO的平衡转化率=60%
    （2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是d．
    a．提高反应温度
    b．增大反应体系的压强
    c．选取合适的催化剂
    d．及时吸收或移出部分CO2
    e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
    Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：

    （3）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
    （4）已知氢气的燃烧热286kJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式CH3OH（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H=-481kJ/mol．
    （5）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
    容器反应物投入的量反应物的
    转化率    		CH3OH的浓度能量变化
    （Q1、Q2、Q3均大于0）
    甲1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1kJ热量
    乙1mol CH3OHα2c2吸收Q2kJ热量
    丙2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3kJ热量
    则下列关系正确的是ADE
    A．c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D．α1+α2=1E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量．

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