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一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。

下列判断正确的是

A.在0~50 min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

B.溶液酸性越强,R的降解速率越小

C.R的起始浓度越小,降解速率越大

D.在20~25 min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1

A

【解析】

试题分析:A、根据图像可知在0~50min内,pH=2时,20min时,R已经降解完了,因此R平均降解速率计算按0~20min;而pH=7时,40min时,R已经降解完了,因此R平均降解速率计算按0~40min,通过计算在0~50min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率是相等的,A正确;B、根据图像可知溶液酸性越强,即pH越小时,线的斜率越大,这说明R的降解速率越大,B错误;C、由于图像中无法比较同一pH条件下,R的起始浓度与降解速率的关系,因此R的起始浓度越小,降解速率越大是错误的,C错误;D、在 20~25min之间,pH=10时R的平均降解速率为=4×10-6mol/(L?min),故D错误,答案选A。

考点:考查反应速率计算、外界条件对反应速率的影响

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某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种,现进行如下实验:①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成

②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1盐酸,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。

下列说法中正确的是:

A.该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32-、Cl-

B.该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-

C.该溶液是否有K+ 需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)

D.可能含有Cl-

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(12分)香豆素是一种天然香料,存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得:

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)

已知以下信息:

①A中有五种不同化学环境的氢;

②B可与FeCl3溶液发生显色反应;

③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定,易脱水形成羰基。

请回答下列问题:

(1)A的化学名称为__________;

(2)香豆素的分子式为_______;由甲苯生成A的反应类型为___________;

(3)B的同分异构体中含有苯环的还有_____种,其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_____种;

(4)由B生成C的化学反应方程式为___________;

(5)D的同分异构体中含有苯环的还有______种,其中:既能发生银境反应,又能发生水解反应的是________(写结构简式)。

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在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各1.5mol,Mg2+为0.5mol,则SO42-的物质的量是

A.0.25 mol B.0.5mol C.0.75mol D.0.75mol

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(15分)氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。

(1)已知25℃时,几种难溶电解质的溶度积如下表所示:

氢氧化物

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

2.2×10-20

4.0×10-38

8.0×10-16

1.8×10-11

向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol·L-1的溶液中缓慢滴加稀氨水,产生沉淀的先后顺序为 (用化学式表示)。

(2)实验室制备氨气的化学方程式为 。

工业上,制备肼(N2H4)的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应。以石墨为电极,将该反应设计成原电池,该电池的负极反应为 。

(3)在3 L密闭容器中,起始投入4 mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨,平衡时仅改变温度测得的数据如表所示:

温度(K)

平衡时NH3的物质的量(mol)

T1

2.4

T2

2.0

已知:破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。

①则T1 T2(填“>”、“<”或“=”)。

②在T2 K下,经过10min达到化学平衡状态,则0~10min内H2的平均速率v(H2)= ,平衡时N2的转化率α(N2)= 。若再增加氢气浓度,该反应的平衡常数将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

③下列图像分别代表焓变(△H)、混合气体平均相对分子质量()、N2体积分数φ(N2)和气体密度(ρ)与反应时间关系,其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是 。

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【化学—选修5:有机化学基础】(15分)以下是合成香料香豆素的路径图:

(1)香豆素的分子式为 。

(2)Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇,邻羟基苯甲醇的结构简式为 。

(3)反应②的反应类型是 。

(4)反应④的化学方程式是 。

(5)Ⅴ是Ⅳ的同分异构体,Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键,苯环上含有两个邻位取代基,且能够发生酯化反应和银镜反应。Ⅴ的结构简式为 。

(6)一定条件下,与CH3CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应,则生成有机物的结构简式为 。

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下列实验操作与安全事故处理错误的是

A.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约三分之一处,手持试管夹长柄末端,进行加热

B.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

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D.实验时不慎打破温度计水银球,用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中,残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

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如图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是

A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e-→H2↑

B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法

D.K2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极共产生0.001mol气体

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年北京市高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列化学反应的离子方程式正确的是

A.碳酸钙与盐酸溶液反应:2 H+ +CO32-= H2O+CO2↑

D.铁钉放入稀硫酸中:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

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D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

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