Question

5．一定条件下，Ni²⁺与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A．

（1）基态Ni²⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸（或[Ar]3d⁸）．
（2）丁二酮肟组成元素中C、N、O的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
（3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为NiTe₂．
（4）Ni（CO）₄是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃．Ni（CO）₄的晶体类型是分子晶体．
（5）人们在研究分子结构时发现，CO与N₂分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”．请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式．
（6）对于A物质：
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是σ键、π键，氮镍之间形成的化学键是配位键；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在氢键．

Answer 1

分析 （1）镍原子核外电子数是28，镍原子失去最外层2个电子变成基态Ni²⁺，根据构造原理书写基态Ni²⁺的核外电子排布式；
（2）同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大；
（3）利用均摊法确定其化学式；
（4）分子晶体的熔沸点较低；
（5）价电子数相等、原子个数相等的微粒为等电子体；
（6）双键是由一个σ键和一个π键构成；镍原子有空轨道，氮原子有孤电子对，因此二者形成配位键；-OH之间可以形成氢键．

解答 解：（1）镍原子核外电子数是28，镍原子失去最外层2个电子变成基态Ni²⁺，根据构造原理知，基态Ni²⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸（或[Ar]3d⁸），故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸（或[Ar]3d⁸）；
（2）同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以C、N、O三种元素的电负性大小顺序为：O＞N＞C；
故答案为：O＞N＞C；
（3）该晶胞中镍原子个数=8×$\frac{1}{8}$，Te原子个数=2，则该晶胞中镍和碲原子个数之比为1：2，则其化学式为：NiTe₂，
故答案为：NiTe₂；
（4）分子晶体的熔沸点较低，所以该物质为分子晶体；
故答案为：分子晶体；
（5）由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式为；
故答案为：；
（6）①双键是由一个σ键和一个π键构成，分子中存在C=N，所以碳氮之间的共价键类型是σ键、π键；镍原子有空轨道，氮原子有孤电子对，因此二者形成配位键；
故答案为：σ键、π键；配位键；
②分子中存在-OH，-OH之间可以形成氢键；
故答案为：氢键．

点评 本题考查了物质结构和性质，涉及等电子体、原子的杂化方式、晶体的计算、核外电子排布式的书写等知识点，会根据均摊法确定物质的化学式、根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式及分子空间构型，难度中等．