有A.B.C.D四种金属.当A.B组成原电池时.电子流动方向A →B ,当A.D组成原电池时.A为正极,B与E构成原电池时.电极反应式为:E2++2e-=E.B-2e-=B2+则A. B.D.E金属性由强到弱的顺序为A.D﹥A﹥B﹥E B.D﹥E﹥A﹥B C.A﹥B﹥D﹥E D.A﹥B﹥E﹥D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺则A、    B、D、E金属性由强到弱的顺序为（   ）
A、D﹥A﹥B﹥E                      B、D﹥E﹥A﹥B
C、A﹥B﹥D﹥E                      D、A﹥B﹥E﹥D

试题分析：当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B，则金属活泼性为A＞B；当A、D组成原电池时，A为正极，则金属活泼性为D＞A；B与E构成原电池时，电极反应式为：E^2-+2e^-→E，B-2e^-→B²⁺，B失去电子，则金属活泼性为B＞E，综上所述，金属活泼性为D＞A＞B＞E。

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（激发态）

下列关于该电池叙述错误的是：

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