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    下列叙述中，不正确的是                  (　　)。
    A．只有非金属原子间才能形成共价键
    B．共价化合物中不可能含有离子键
    C．单质中不可能含有离子键
    D．非金属单质中不一定含有共价键
    A
    AlCl3中有共价键，A项错；只要有离子键就是离子化合物，所以B、C都正确；双原子或多原子的非金属单质中都有共价键，而稀有气体中不含共价键，D项正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学键的叙述中，正确的一项是
    A．离子化合物中一定含有离子键
    B．单质分子中均不存在化学键
    C．非极性共价键不可能存在于离子化合物中
    D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下叙述中错误的是(　　)。
    A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强
    B．在氯化钠中,氯离子和钠离子靠静电作用结合
    C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
    D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（  ）
    A．K2O、MgO、CaOB．MgO、K2O、CaO
    C．MgO、CaO、K2OD．CaO、MgO、K2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)①根据下列图示，写出反应的热化学方程式____________________________

    ②根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是______________。
    A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝41 kJ·mol－1
    B．该反应为吸热反应
    C．该反应为放热反应
    D．当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJ·mol－1
    (2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是__________________________
    (3)如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________________________

    a、b两条曲线产生区别的原因很可能是
    _________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中华商务网讯：2011年中国将超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，以下是几种化学键的键能：
    化学键
    		N≡N
    		F—F
    		N—F
    键能/(kJ·mol－1)
    		941.7
    		154.8
    		283.0
     
    下列说法中正确的是           (　　)
    A．过程N2(g)→2N(g)放出能量
    B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量
    C．反应N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH>0
    D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。
    请填空：
    （1）在B的单质分子中存在________个π键，________个σ键。
    （2）已知B的气态氢化物很容易与H＋结合，B原子与H＋间形成的键叫________，形成的离子立体构型为________，其中B原子采取的杂化方式是________。
    （3）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是________（写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：________________________。
    （4）A的氢化物易溶于水，而D的氢化物难溶于水，原因是___________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是（  ）。
    A．1s22s22p2B．1s22s22p5
    C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。
    请回答下列问题：
    (1)Na3N的电子式是____________，该化合物是由________键形成的。
    (2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。
    (3)Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。
    (4)比较Na3N中两种微粒的半径：
    r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。

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