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    【题目】已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg/cm3，质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。则下列表达式正确的是

    A. n(NaCl)=ρV/58.5 B. c(NaCl)=10ρw/58.5 C. w=m/ρV D. V=22.4m/58.5

    【答案】B

    【解析】试题分析：某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg/cm3，则该溶液的质量为ρV g；溶质的质量分数为w%，则溶质的质量为 g，物质的量为n(NaCl)= mol；物质的量浓度为c mol/L，由质量分数与物质的量浓度的转换公式得，c=,溶液中含NaCl的质量为mg，则其质量分数为w%=。综上所述，表达式正确的是B。本题选B。

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    【题目】下列操作中，能使电离平衡H2OH++OH﹣向右移动，且溶液呈酸性的是（　　）

    A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Na2CO3溶液

    C. 向水中加入Al2(SO4)3固体 D. 将水加热到100℃，使pH=6

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    【题目】下列各组烃的混合物，只要总质量一定，按任意比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是

    A.C2H2、C2H4B.C2H4、C4H6

    C.C2H6、C3H6D.C6H6、C2H2

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    【题目】常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是(　　)

    A. 每生成1 mol NCl3，理论上有4 mol H＋经质子交换膜向右侧向左侧迁移

    B. 可用湿润的淀粉－KI试纸检验气体M

    C. 石墨极的电极反应式为NH＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋

    D. 电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g·cm-3的混合溶液。计算：

    （1）混合后溶液的质量分数___________。

    （2）混合后溶液的物质的量浓度_____________。

    （3）在1000g水中需溶解_____________摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合图示判断，下列叙述正确的是(　　)

    A. K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

    B. K与N连接时，X为氯化钠，石墨极电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

    C. K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

    D. K与M连接时，X为氯化钠，石墨极电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2被称为绿色氧化剂。下图是以甲烷燃料电池为电源，电解制备H2O2的示意图。下列有关叙述中正确的是

    A. 电解池装置应选择阳离子交换膜

    B. d 极的电极反应式为：O2+2e-＋2H+=H2O2

    C. 当有16g甲烷参与原电池反应时，可制备4 mol H2O2

    D. 工作时，a、c电极附近的pH均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置。

    回答下列问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置____________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置____________。从碘水中分离出I2，选择装置___________，该分离方法的名称为_________________。

    （2）装置A中①的名称是________，进水的方向是____________。温度计水银球的位置是在__________；装置B在分液时，打开活塞后发现液体不能顺利滴下，其可能的原因是__________。。

    （3）从碘水中得到碘时，不能选用的试剂是______（填字母）。

    A.酒精 B.苯 C.四氯化碳

    （4）若选择试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后。下层液体的颜色为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素电负性最大的是（　　）

    A. 最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素

    B. 没有正化合价的元素

    C. 没有负化合价的元素

    D. 最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素

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