Question

【题目】某离子反应涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是( )

A．该反应的还原剂是Cl－

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D．反应后溶液的酸性明显增强

Answer 1

【答案】D

【解析】由题图知，N2的物质的量由0逐渐增大，说明N2为生成物，则NH为反应物，NH→N2，N化合价升高，NH是还原剂，反应中必有元素化合价降低，从而可知ClO－为反应物，Cl－为生成物，ClO－为氧化剂，1 mol NH转化为N2失去3 mol电子；1 mol ClO－反应生成Cl－得到2 mol电子，根据电子得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，则有3ClO－＋2NH―→N2＋3Cl－，再根据电荷守恒可知，产物中还有H＋，反应后溶液的酸性明显增强。