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    15．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（　　）
    A．元素周期表中前三周期为短周期
    B．第IA族的元素不全是金属元素
    C．元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素的相对原子质量呈周期性变化
    D．人类可以在周期表中金属与非金属的分界线处，寻找半导材料

    分析 A．周期表中1、2、3周期为短周期元素；
    B．第ⅠA族元素中，H属于非金属元素；
    C．元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素的原子序数呈周期性变化；
    D．据金属和非金属的分界线元素的性质分析．

    解答 解：A．在元素周期表中，前三周期元素属于短周期元素，故A正确；
    B．第IA族的元素不全是金属元素，如H元素为非金属元素，故B正确；
    C．元素周期律的内容为：元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素的原子序数呈周期性变化，不是随相对原子质量呈周期性变化，故C错误；
    D．在元素周期表的金属与非金属的分界线附近的元素的金属性和非金属性都较弱，常用于半导体材料，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了元素周期律与元素周期表的综合应用，题目难度中等，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．乙烯、1，3-丁二烯、聚乙烯均能与溴水发生加成反应
    B．实验室中要除去乙烷中混有的乙烯气体，可以用通入H2催化加氢的方法
    C．沸点由高到低依次为：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷＞正丁烷＞异丁烷
    D．室温光照条件下，可以用CH4与氯气制取纯净的一氯甲烷，该反应属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“=”填空：
    （1）酸性：H3PO4＜HNO3，H2SO4＜HClO4；
    （2）碱性：Mg（OH）2＜Ca（OH）2，NaOH＞Al（OH）3
    （3）氧化性：F2＞S，N2＜O2；
    （4）热稳定性：CH4＜ NH3，HCl＞HI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有（　　）
    ①取代   ②加成   ③消去    ④酯化    ⑤水解    ⑥氧化    ⑦中和    ⑧还原．
    A．①②③⑤⑥⑧B．②③④⑤⑥C．②③④⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（　　）
    A．它的元素符号为O
    B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
    C．它的氢化物的电子式为
    D．其电子排布图为  

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    （1）X的转化率是30%
    （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
    （3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.05mol/（L•min），
    （4）下列选项中，能判断该反应达平衡状态的是BCD．
    A．消耗3molX的同时，消耗1molY
    B．X、Y、Z三种物质的浓度不再发生变化
    C．生成1molY的同时，生成2molZ
    D．X的物质的量不再发生变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．我国科学家首次合成了一种过渡金属的新核素${\;}_{72}^{185}$Hf，其单质有延展性、不易被腐蚀等特点，可应用于高科技领域．185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf说法正确的是（　　）
    A．180Hf转化为185Hf是化学变化
    B．二者的核外电子数分别为108、113
    C．1mol 180Hf的中子数比1mol 185Hf少5NA
    D．在元素周期表中的位置不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）
    序号反应物产物
    ①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4  
    ②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
    ③MnO4-Cl2、Mn2+
    A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
    B．第②组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2
    C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
    D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳，而氢气被认为是无碳无污染的清洁能源．
    （1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：
    M+xH2?MH2x△H＜0  （M表示某种合金）
    图表示温度分别为T1，T2时，最大吸氢量与氢气压强的
    关系．则下列说法中，正确的是bd．
    a、T1＞T2
    b、增大氢气压强，加快氢气的吸收速率
    c、增大M的量，上述平衡向右移动
    d、上述反应可实现多次储存和释放氢气
    （2）在25℃，101KPa条件下，ag氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-$\frac{285.8}{a}$KJ/mol．
    （3）工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气．其中C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1升的恒容密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O．
    ①当加热到850℃，反应达到平衡的标志有BC．
    A．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等   B．容器内的压强不变
    C．混合气的密度不变   D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
    ②850℃时反应达到平衡，x应满足的条件是x＞2．

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