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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

    B．25oC，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

    C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

    D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是

    A．复分解反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中错误的是

    A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体

    B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

    C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

    D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省金兰教育合作组织高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数。C元素的原子只有1个电子，A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个。试写出：

    （1）A、C的元素符号分别为 、 。

    （2）D原子的原子结构示意图为 ，B+的离子结构示意图 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省金兰教育合作组织高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某KCl、MgCl2、K2SO4形成的混合中，c(K+)=0.40mol•L-1，c(Mg2+)=0.25mol•L-1，c(Cl-)=0.60mol•L-1，则c(SO42-)为

    A．0.30mol•L-1 B． 0.20mol•L-1 C.．0.15mol•L-1 D．0.10mol•L-1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省金兰教育合作组织高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是

    A．H2+CuO H2O+Cu B．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑

    C．Na2O+H2O = 2NaOH D．CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省惠州市高三上学期第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得。

    I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。

    （1）装置B发生反应的离子方程式为_______________________；B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，_________________________。

    （2）将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是______________________。

    Ⅱ．制备乳酸亚铁：

    将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。

    （3）FeCO3与乳酸[CH3CH(OH)COOH]反应的离子方程式为_________________________。

    （4）反应后加入适量乳酸的作用是________________。

    （5）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是______ _、过滤、洗涤、干燥。

    （6）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+ ____________________ _________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是

    A. AgI比AgCl稳定 B. 碘氧化性比氯弱

    C. I-的还原性比Cl-强 D. 溶解度AgI<AgCl

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省南京市六校高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol-1

    C(s) + CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol-1

    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。

    （2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。

    第一步：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0

    第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g)+CO(g) △H>0

    ①第一步反应的机理可以用下图表示：

    图中中间产物X的结构简式为 。

    ②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有 。（写两条措施）

    (3)第21届联合国气候变化大会(COP21)于2015年11月30日至12月11日在巴黎召开。会议旨在讨论控制温室气体CO2的排放，减缓全球变暖，力争将全球气温上升控制在2度内。

    ①Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2。原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生。请写出700℃时反应的化学方程式为： 。

    ②利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如下图所示，若用1mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成 molC(碳)。

    ③固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气(CO＋H2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如下图。

    写出电极c上发生的电极反应式： ， 。

    （4）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见下图。

    如何解释图中250-400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系？ 。

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