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    13．直接氨硼烷（NH3•BH3）电池可在常温下工作，装置如下图，该电池的总反应为NH3•BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．左侧电极发生还原反应
    B．电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动
    C．正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑
    D．消耗3.1g氨硼烷，理论上转移0.6mol电子

    分析 A．反应化学方程式可知过氧化氢为氧化剂得到电子发生还原反应为原电池正极，左侧为原电池负极发生氧化反应；
    B．原电池中阳离子移向正极；
    C．正极上过氧化氢得到电子发生氧化反应；
    D．化学方程式可知消耗1mol氨硼烷的电子转移为6mol．

    解答 解：A．原电池装置中分析可知左侧为原电池负极发生氧化反应，右侧为正极发生还原反应，故A错误；
    B．电池工作时，H+通过质子交换膜向正极移动，故B错误；
    C．正极发生还原反应，根据总反应，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，故C错误；
    D．总反应为NH3•BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O，1mol氨硼烷反应电子转移6mol，3.1g氨硼烷的物质的量为=$\frac{3.1g}{31g/mol}$=0.1mol，因此消耗3.1g氨硼烷，理论上转移0.6mol电子，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理、电解反应书写、离子移向、氧化还原反应电子转移数计算等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L．则：
    ①混合气体的平均摩尔质量是30g/mol．
    ②混合气体中所含碳原子的物质的量是0.5mol．
    ③CO2和CO的体积之比是1：7．
    （2）标准状况下有①0.112L水　②0.5NA个HCl分子③25.6g SO2气体　④0.2mol氨气（NH3）
    ⑤2mol He　所含原子个数从大到小的顺序为①＞⑤＞③＞②＞④．
    （3）将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol•L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol•L-1，则c1和c2的数值关系是2c1＜c2．（用含c1 和c2的代数式表示）
    （4）某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温密闭容器中分解为两种气体单质，此时压强增加了75%，则AH3分解反应的化学方程式4AH3=A4+6H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）可将盐酸中的Cl-氧化为氯气，同时自身被还原为Cr3+0.1mol K2Cr2O7可氧化Cl-的物质的量为（　　）
    A．0.2 molB．0.3 molC．0.6 molD．1.4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
    A．Na2SB．CH3CH2  OHC．NaHCO3D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向硫酸铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
    C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    D．向NaHCO3溶液中加入足量氢氧化钡溶液混合：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应
    B．乙烯和苯都能与溴水反应
    C．乙醇不能发生取代反应
    D．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀SO2中一定含有SO3
    B向NAlO2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体
    CAgCl悬浊液中滴入少量Na2S溶液沉淀变黑色Ksp（Ag2S）＞Ksp（AgCl）
    D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中无存在平衡：I3-?I2+I-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．为了探究Cu（NO3）2的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．回答下列问题：
    Ⅰ．Cu（NO3）2的氧化性
    将光亮的铁丝伸入Cu（NO3）2溶液中，充分反应后将铁丝取出．为检验铁的氧化产物，进行如下实验．（可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水）
    （1）请完成下表：
    操作现象结论
    取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡①颜色无变化不存在Fe3+
    另取少量溶液于试管中，加入②K3[Fe（CN）6]溶液，振荡蓝色沉淀存在Fe2+
    【实验结论】Cu（NO3）2能将Fe氧化为Fe2+．
    Ⅱ．Cu（NO3）2的热稳定性
    用下图所示的实验装置A加热Cu（NO3）2固体，产生红棕色气体，试管中残留物为黑色固体，b中收集到无色气体．

    （2）仪器a的名称是酒精灯．装置B的作用是缓冲作用（或安全瓶等）．
    （3）【提出设想】b中收集到的无色气体可能是：i．氧气ⅱ．一氧化氮ⅲ．空气
    【实验验证】该小组为验证上述设想，用玻璃片在水下盖住集气瓶口，并取出正放在桌面上，移开玻璃片后瓶口未发现颜色变化，将带火星的木条伸入集气瓶，未见复燃．
    【实验结论】b中的气体是空气．根据上述实验结果，该小组得出了Cu（NO3）2固体加热分解的产物．请你帮助写出Cu（NO3）2加热分解的化学方程式2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；C中反应的离子方程式4NO2+O2+4OH-═4NO3-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0可以自发进行
    B．放热反应在常温条件下一定很容易进行
    C．平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动
    D．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变

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