Question

11．中和热测定实验中，用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（　　）

• A． 改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
• B． 用50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH进行实验比用 50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.50 mol/L NaOH测得的数值准确
• C． 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
• D． 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

Answer 1

分析 A．中和热取决于稀的强酸与强碱反应生成1mol水放出的热量，与酸碱的物质的量无关；
B．碱过量可以保证盐酸完全反应，减小测定误差；
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失，导致反应后的温度低；
D．中和热测定实验成败的关键是保温工作．

解答 解：A．中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，测得中和热数值相等，故A正确；
B．用50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH进行实验比，后者NaOH溶液过量，可保证盐酸完全反应，测得的数值更准确，故B正确；
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失，导致反应后的温度低，△T偏小，由Q=m•c•△T可知测量结果偏低，故C错误；
D．大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，故D正确；
故选C．

点评 本题考查中和热的测定，题目难度不大，明确中和热测定原理及步骤为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．