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将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反应,下列叙述错误的是(  )
分析:锌片-铜片-稀硫酸溶液组成的原电池中,较活泼的金属锌作负极,铜作正极;负极上锌失电子发生氧化反应,正极上氢离子得电子发生还原反应.
解答:解:A、原电池放电时,正极上氢离子得电子生成氢气析出,导致溶液中氢离子浓度降低,PH值增大,故A正确;
B、原电池放电时,负极上锌失电子生成锌离子进入溶液,导致溶液中锌离子浓度增大,故B正确;
C、原电池放电时,负极上锌失电子生成锌离子进入溶液,正极上氢离子得电子生成氢气,所以该反应中硫酸根离子浓度基本不变,故C错误;
D、原电池放电时,溶液由硫酸溶液逐渐变成硫酸锌溶液,所以溶液的密度增大,故D正确.
故选C.
点评:本题考查了原电池原理,难度不大,明确正负极上发生的电极反应是解本题的关键.
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将锌片和铜片用导线连接后平行放入稀硫酸中,发生原电池反应,下列叙述错误的是

A.溶液的pH增大

B.溶液中的Zn2+浓度增大

C.溶液中的SO42 浓度增大

D.溶液的密度增大

 

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