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    12．可燃冰是天然气与水在一定条件下相互作用形成的晶体．据测定每0.1m3固体“可燃冰”能释放20m3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．可燃冰释放的甲烷属于烃B．可燃冰是水变油，属于化学变化
    C．甲烷与异丁烷为同系物D．天然气是一种重要的化工原料

    分析 根据“可燃冰”形成的环境条件、根据可燃冰的成分，固态水和“可燃冰”的化学式进行分析判断解答．

    解答 解：A．“可燃冰”释放出甲烷，甲烷属于烃，故A正确； 
    B．可燃冰是天然气与水的混合物，水不能变为油，故B错误；
    C．甲烷与异丁烷结构相似，分子组成上相差3个CH2原子团，属于同系物，故C正确；
    D．天然气是一种重要的化工原料，故D正确，
    故选B．

    点评 本题是一道信息给予题，主要是考查学生信息提炼、加工、运用能力，深入理解、分析信息、挖掘潜在信息知识是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．把CO2通入含NaOH 0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（　　）
    A．0.44 gB．0.88 gC．0.66 gD．都不是

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硫酸锌是制备荧光粉的原料之一．工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4•7H2O的流程如下．

    已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9，7．
    （1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有将矿石粉碎或提高浸取温度或适当增加酸的浓度等（任答一条），ZnO和硫酸反应的化学方程式为ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O．
    （2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe3+转化为Fe2+；②除去Cu2+．
    （3）氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）加入适量Ca（OH）2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（{H}^{+}）}{c（F{e}^{3+}）}$，Ca（OH）2不能过量的原因是防止生成Zn（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于物质的分离、除杂方法不正确的是（　　）
    A．通过萃取、分液将乙醇和水分离
    B．通过蒸馏将海水淡化
    C．通过加热除去固体碳酸钠中混有的碳酸氢钠
    D．通过溶解、过滤除去粗盐中的泥沙

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学以甘蔗渣为原料用水解-氧化-水解循环进行制取草酸并探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）的某些性质．通过查阅资料可知：草酸易溶于水，是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸．157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．

    请跟据以上信息回答下列问题：
    （1）图1中①②的氧化-水解过程是在图2的装置中进行的，指出装置B的名称三颈烧瓶．
    （2）图1中①②的氧化-水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收集率的影响，结果如图3所示，请选择最佳的反应温度为70℃．
    （3）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）

    请回答下列问题：
    ①装置的连接顺序为：A→（　　）→D→（　　）→B→D 
    ②实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是通入混合气体一段时间，排除体系中的空气，防止加热时CO发生爆炸．
    ③整套装置存在不合理之处为没有一氧化碳尾气处理装置．
    （4）草酸亚铁在工业中有重要重要，草酸可以制备草酸亚铁，步骤如下：
    称取FeSO4•7H2O固体于小烧杯中加入水和少量稀H2SO4溶液酸化，加热溶解．向此溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，将混合溶液加热至沸，不断搅拌，以免暴沸，待有黄色沉淀析出并沉淀后，静置．倾出上层清液，再加入少量水，并加热，过滤，充分洗涤沉淀，过滤，用丙酮洗涤两次并晾干．（丙酮易挥发）
    ①生成的草酸亚铁需充分洗涤沉淀，检验是否洗涤完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
    ②用丙酮洗涤固体两次的目的是降低草酸亚铁的溶解量，同时更快洗去表面的水分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在一定温度下某密闭容器中，加入1molA、3molB、2molC和2molD，发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s），当下列条件成立时，能说明反应已经达到平衡状态的是（　　）
    ①A、B、C的浓度不再变化  ②v正（A）=2v逆（C）
    ③混合气体的压强不再变化  ④反应物的转化率不再变化
    ⑤A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2  ⑥单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB．
    A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤⑥C．①③④⑥D．①②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铝灰是电解铝或铸造铝生产工艺中产生的熔渣经冷却加工后的产物，其作用成分为金属铝、三氧化二铝、二氧化硅及少量的氧化亚铁、氧化铁等．用铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作或条件略）：
    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀硫酸，过滤；
    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，然后调节溶液的PH约为3；
    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
    Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
    已知：生成氢氧化物沉淀与PH的关系
      Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
     开始沉淀时 3.4 6.3 1.5
     完全沉淀时 4.7 8.3 2.8
    （1）写出步骤Ⅱ中加入过量KMnO4溶液时发生反应的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    （2）已知：一定条件下，MnO4-与Mn2+反应生成MnO2．
    ①向步骤Ⅲ产生的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．
    ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．
    （3）对Al2（SO4）3粗产品进行定量分析，步骤如图所示：

    ①操作c是称量，所需仪器名称为托盘天平．
    ②加入试剂b后发生反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
    ③配制的Al2（SO4）3的待测液中c（Al3+）=5.0mol/L．（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．不能说明氮元素比磷元素的非金属性强的叙述是（　　）
    A．NH3的稳定性比PH3强
    B．与氧气发生反应时，磷比氮气更容易
    C．HNO3的酸性比H3PO4强
    D．与氢气发生反应时，氮气比磷更容易

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．石油分馏和煤的干馏都是化学变化
    B．棉与蚕丝完全燃烧都只生成CO2和H2O
    C．纤维素、蛋白质、油脂、卤代烃在一定条件下都能发生水解反应
    D．HClO溶液、（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质失去生理活性

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