[题目]已知95 ℃时水的离子积KW＝1×10-12.25 ℃时KW＝1×10-14.回答下列问题:(1)95 ℃时水的电离常数K 25 ℃时水的电离常数(填“> .“＝或“< ).(2)95 ℃纯水中c(H+) c(OH-).(填“> .“＝或“< )(3)95 ℃时向纯水中加入NaOH.c(OH-)＝1×10-1 mol/L.此时pH＝ . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知95 ℃时水的离子积KW＝1×10－12，25 ℃时KW＝1×10－14，回答下列问题：

（1）95 ℃时水的电离常数K(95 ℃)________25 ℃时水的电离常数(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）95 ℃纯水中c(H＋)________c(OH－)。(填“>”、“＝”或“<”)

（3）95 ℃时向纯水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10－1 mol/L，此时pH＝________。

【答案】 > ＝ 11

【解析】（1）电离吸热，升高温度，促进电离，所以95℃时水的电离常数K(95℃)＞25℃时水的电离常数；（2）95℃纯水仍然显中性，则c(H＋)＝c(OH－)。（3）95 ℃时向纯水中加入NaOH，c(OH－)＝0.1mol/L，则溶液中c(H＋)＝。

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【题目】化合物A(C9H12O)是一种芳香醇，它不能被Cu催化氧化，可用于医药及香料的合成。A有如下转化关系。请回答下列问题。

已知:

①

②R1COCH3+R2CHOR1COCH=CHR2+H2O

（1）A的结构简式为________。

（2）B→D与H→I的反应类型分别为_____、______。

（3）F中的含氧官能团有_______。(写名称)

（4）若J为含有3个六元环的酯，则H→J反应的化学方程式为__________。

（5）下列关于物质K的说法正确的是（______）

A.K的化学式为C14H12O

B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.1mol的K与H2完全加成需要7mol的H2

D.K分子中所有原子可能在同一平面上

（6）H的同分异构体中，符合下列要求的同分异构体有______种。

①能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaHCO3溶液反应；

②核磁共振氯谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为1:1:2:6。

（7）糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体，请参考上述合成线路，设计一条由叔丁基氯(C(CH3)3Cl)和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成线路(无机试剂任选)。__________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以有机物X为原料合成聚酯类高分子化合物H的路线如下:

已知:

回答下列问题:

（1）X中宫能团的名称为______，Y→Z的反应类型为_______。

（2）H的结构简式是______ 。

（3）W与NaOH水溶液反应的化学方程式为_______ 。

（4）M在一定条件下还可以合成含有六元环状结构的G，其反应方程式为______ 。

（5）满足下列条件的Z的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。

①含有1个六元碳环，且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基

②1mol该物质与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生2mol砖红色沉淀

（6）参照题中合成路线图，设计以为原料(其它无机试剂任选)制备化合物的合成路线如下:

请把路线图中“……”补充完整____________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（）

①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3

②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH

③Mg→MgCl2→Mg(OH)2

④Al→Al2O3→Al(OH)3

⑤Al→NaAlO2→Na2CO3

A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有机物F()为一种高分子树脂，物质C的分子式为:C10H10Obr2；F的合成路线如下:

已知:①A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；

②

请回答下列问题:

（1）X的化学名称是_____________________________________。

（2）E生成F的反应类型为___________________________________。

（3）D的结构简式为________________________________。

（4）由B生成C的化学方程式为______________________________________。

（5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰值面积比为6:2:2:1:1。写出两种符合要求的Y的结构简式____________、________________________。

（6）写出以甲醛、丙醛和乙二醇为主要原料合成软质隐形眼镜高分子材料-聚甲基丙烯酸羟乙酯()的合成路线(无机试剂自选):__________________________。

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【题目】工业产生的废气COx、NOx、SOx对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。

(1)已知甲烷的燃烧热为890 kJ/mol；1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ；N2与O2反应生成NO的过程如下：

则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.

(2)汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2 (g)实现气体的无害化排放。T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

①0～2 s内用N2表示的化学反应速率为____，该温度下，反应的平衡常数K1_____。

②若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1____K2（填“>”、“<”或“=”），原因是________

(3)向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，发生反应：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ，一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO2)(mol/L)随时间t(min)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是______

A．放出的热量Q:Q(甲)>2Q（乙）

B．体系总压强p：p（甲）>2p(乙)

C．甲容器达到化学平衡时，其化学平衡常数为4

D．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，则此时v(正>v(逆)

(4)在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如右图所示。

①该工艺中能量转化方式主要有____。

②电解时，生成乙烯的电极反应式是____。

(5)CO2在自然界循环时可与CaC03反应，Ca-CO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2 CO3溶液混合，若Na2 C03溶液的浓度为2×10-4 mol／L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_________。