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    17．已知三价铁离子的氧化性比铜离子强．现将amol铁和bmol铜的混合物与含有cmolHNO3的稀溶液充分反应，设还原产物为NO．下列结论：
    ①若只有一种氧化产物，则3c=8a；
    ②若只有二种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25c mol；
    ③若有三种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25c mol；④若剩余金属0.5a mol，则氧化产物为一种或二种．其中正确的组合是（　　）
    A．只有②B．①②C．②③D．③④

    分析 还原性Fe＞Cu，则稀硝酸不足时铁优先反应生成硝酸亚铁：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，若硝酸有剩余，则铜参与反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，若硝酸足量，则亚铁离子被氧化生成铁离子，发生总反应为：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，据此对各选项进行判断．

    解答 解：①若只有一种氧化产物，说明铁过量，铜没有参与反应，反应后溶质为硝酸亚铁，但是amol铁不一定完全反应，无法确定a与c的关系，故①错误；
    ②若只有二种氧化产物，氧化产物可能为硝酸亚铁和硝酸铜或硝酸铜和硝酸铁，硝酸可能过量，稀硝酸不一定完全反应，则无法计算被还原的硝酸的量，故②错误；
    ③若有三种氧化产物，氧化产物为硝酸铜、硝酸铁和硝酸亚铁，说明硝酸完全反应，根据反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O可知，被还原的硝酸的物质的量为cmol×$\frac{1}{4}$=0.25cmol，故③正确；
    ④若剩余金属0.5a mol，该金属可能为铁或铜，若为铁，则溶质为硝酸亚铁，若为铜，则氧化产物可能为硝酸亚铁和硝酸铜，故④正确；
    故选D．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应原理及反应的先后顺序为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    7．下列化学用语正确的是（　　）
    A．乙烯结构简式为C2H4B．乙醇的比例模型为
    C．间二甲苯的结构简式为D．甲烷的结构式为

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    8．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族．五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示．下列推断正确的是（　　）
    A．离子半径：Y＜Z
    B．氢化物的沸点：Y＜T
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R
    D．由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？
    （1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象温度；
    （2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢物质本身性质
    （3）MnO2加入双氧水中放出气泡更快催化剂．

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    12．一定温度下，下列叙述是可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（　　）
    ①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等；
    ②单位时间内amolN2生成，同时生成3a mol H2；
    ③N2的浓度不再变化；
    ④混合气体的总压强不再变化；
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；
    ⑥用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
    ⑦N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2．
    A．②⑤B．①③④⑤C．②⑥⑦D．⑤⑥

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    2．已知反应A（g）+B（g）═C（g）+D（s） 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的能量变化表现为释放能量
    B．该反应中反应物A、B的总能量小于生成物C的能量
    C．该反应的能量变化是将化学能转化为热能、电能等其它形式
    D．该反应能量变化的实质是旧化学键断裂与新化学键形成的结果

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    9．某同学利用如图装置探究同主族元素非金属性的变化规律．
    （1）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用为倒吸．
    （2）现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SO4．
    A中装试剂稀硝酸，B中装试剂碳酸钙；写出C中发生反应的离子方程式：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
    （3）如果C中装饱和硫化钠溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，写出产生沉淀的离子方程式：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；证明氯的非金属性比硫的非金属性强（填“强”或“弱”）．

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    6．A和B是前三周期的两种元素，他们的离子A2-和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径A＞BB．原子序数B＞A
    C．质子数A＞BD．元素所在的周期序数A＞B

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    17．A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机物，已知：A中碳的质量分数为44.1%．氢的质量分数为8.82%；A能与钠反应且分子中只含一种含氧官能团，含有2种不同化学环境的氢原子且原子个数比为2：1．
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    A．取代反应B．消去反应C．氧化反应D．加成反应
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    ①属直链化合物
    ②与A具有相同的官能团，且仅有一种官能团
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