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    工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)

    △H= Q kJ/mol (Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，

    下列叙述正确的是

    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B．若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q kJ

    C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

    D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子的利用率为100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯()的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物是( )

    A、CO和CH3OH B、CO2和H2O C、H2和CO2 D、CH3OH和H2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北大名县一中高一上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    “探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

    （1）请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_____________。

    （2）在不能“吃掉”盐酸的物质中，属于非电解质的是________(填写物质序号)，在能“吃掉”盐酸的物质中，属于电解质的是 (填写物质序号)。

    （3）如果将盐酸换成碳酸镁，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？填“能”或“不能”_____，写出离子方程式说明其原因： 。

    （4）写出氧化铝与④反应的化学方程式 ，氧化铝属于 ____________氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上学期12月月考化学试卷（教师版） 题型：填空题

    综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

    （1）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2和H2O的混合气体，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图。

    ①b为电源的 （填“正极”或“负极”）

    ②写出电极c发生的电极反应式 、 。

    （2）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4mol CH3OH(g)，则该反应平衡常数值为 ，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将 移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有两种金属组成的混合物粉末20g与足量的稀盐酸反应，生成22．4L（标准状况）H2，则该混合物的组成可能是

    A．Fe 和Zn B．Al和Cu C．Na和Mg D．Mg和Fe

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省闽粤联合体高三上学期第三次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式是

    A．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

    B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

    C．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3-=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

    D．FeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe2++C12= 2Fe3++2C1-

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中不正确的是

    A．按系统命名法：CH3CH2C(CH3)2CH（C2H5）CH3 的正确名称是3，3，4－三甲基己烷

    B．所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

    C．1 mol的 最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应

    D．若完全燃烧，1 mol雄酮（）比雌酮（）多消耗3 mol O2

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上期末热身理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是

    ①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等

    ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

    ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液

    ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

    ⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质．

    A．②④ B．①②④ C．①③⑤ D．②③④

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl的晶胞如图所示，随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为V mL。回答下列问题：

    （1）步骤①中仪器A最好用________________（填仪器名称）。

    （2）你认为步骤②中是用_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管，原因是________________。

    （3）能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管__________，其原因是________________。

    （4）经X-射线衍射测得NaCl晶体中相邻Na+和Cl-的核间距为acm．则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的数学表达式为NA=________________。

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