Question

如图所示与对应的叙述相符的是（　　）

• A、甲图表示可逆反应：3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂ （g）增大压强后，V_正、V_逆变化图
• B、乙图是标准状况下，某同学向100mL H₂S饱和溶液中通入SO₂，所得溶液pH变化图．由图可知ab段反应是：SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O
• C、丙图表明合成氨反应温度与转化率之间的关系，由图知合成氨反应是吸热反应
• D、丁图表明向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液的反应．说明反应分两步：①Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓②Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

考点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响,转化率随温度、压强的变化曲线,二氧化硫的化学性质,镁、铝的重要化合物

专题：

分析：A、此反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不会移动；
B、向100mL H₂S饱和溶液中通入SO₂，反应可分为两个阶段：①SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O  ②SO₂+H₂O═H₂SO₃，据此分析；
C、从图可知，T₁＞T₂，而温度越高，反应物的转化率越小，据此分析；
D、向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液的反应，反应分两步：①Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O、②Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

解答： 解：A、从图象可以看出，改变外界条件后，V_正立即增大，V_逆逐渐增大，平衡右移，而此反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不会移动，故A错误；
B、向100mL H₂S饱和溶液中通入SO₂，反应可分为两个阶段：①SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O 此为ab段的反应，当SO₂和H₂S恰好完全反应时，pH达到最大值；②SO₂+H₂O═H₂SO₃，此为bd段的反应，故B正确；
C、根据先拐先平数值大，从图可知，T₁＞T₂，而温度越高，反应物的转化率越小，即平衡左移，故正反应为放热反应，故C错误；
D、向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液的反应，现象是：开始无现象，后来有沉淀生成，且两步中消耗的AlCl₃溶液的体积比为3：1，反应分两步：①Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O  ②Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了化学平衡和反应的图象问题，难度适中，把握住反应的发生步骤是关键．