Question

1．已知某原子${\;}_{Z}^{A}$X的某能层电子排布为ns²np⁶nd⁵，下列说法中正确的是（　　）

• A． 若n=4，则X是第四周期元素
• B． 若n=3，则Z可能等于25
• C． 若X是第四周期元素，则具有“ns²np⁶nd⁵”排布的原子一定只有2种
• D． 若n=4，则X的基态原子一定有10个s电子

Answer 1

分析 某原子${\;}_{Z}^{A}$X的某能层电子排布为ns²np⁶nd⁵，则n≥3，由洪特规则特例可知，则该原子最外层为（n+1）s¹或（n+1）s²，注意C选项中存在同位素，据此判断．

解答 解：某原子${\;}_{Z}^{A}$X的某能层电子排布为ns²np⁶nd⁵，则n≥3，由洪特规则特例可知，则该原子最外层为（n+1）s¹或（n+1）s²．
A．若n=4，该原子有5个电子层，处于第五周期，故A错误；
B．若n=3，则原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，则Z为24或25，故B正确；
C．若X是第四周期元素，则具有“ns²np⁶nd⁵”排布的元素一定只有2种，但可能存在同位素，原子不一定只有2种，故C错误；
D．若n=4，1s、2s、3s、4s均含有2个电子，而5s可能为1或2个电子，则X的基态原子中s电子为9或10，故D错误，
故选：B．

点评 本题考查核外电子排布，关键是对洪特规则特例的理解，C选项为易错点，学生容易按元素解答，忽略同位素．