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某元素A的原子M电子层上的电子数是K层电子数的2倍,推测A不可能具有的性质是(  )?

A.单质A晶体的熔沸点高,硬度较大?

B.A常见的化合物为+4价?

C.A的高价氧化物的水化物H2AO3的酸性比碳酸的酸性强?

D.A单质是良好的半导体材料?

解析:K电子层为2个电子,则A原子M层应有4个电子,L层一定达到饱和为8个电子,因此可确定A的原子结构为:。由结构推知A元素在周期表中的位置,即第3周期ⅣA族元素。A的原子序数为14,应是硅元素。硅的结构类似金刚石,熔点和沸点都很高,硬度也很大。硅的常见化合价为+4,它的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料。Si在碳的下一周期,元素的非金属性比碳的非金属性弱,所以Si形成的H2SiO3的酸性比H2CO3要弱,不可能比H2CO3强。

答案:C

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科目:高中化学 来源:活题巧解巧练·高一化学(下) 题型:013

某元素A的原子M电子层电子数是K层电子数的2倍,推测A不具有的性质是

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A.单质A晶体的熔沸点高,硬度大

B.A常见的化合价为+4价

C.A的最高价氧化物的水化物H2AO3的酸性比碳酸的酸性强

D.A单质是良好的半导体材料

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科目:高中化学 来源: 题型:

某元素A的原子M电子层上的电子数是K层电子数的2倍,推测A不可能具有的性质是(  )?

A.单质A晶体的熔沸点高,硬度较大?

B.A常见的化合物为+4价?

C.A的高价氧化物的水化物H2AO3的酸性比碳酸的酸性强?

D.A单质是良好的半导体材料?

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某元素A的原子M电子层电子数是K层电子数的2倍,推测A不具有的性质是


  1. A.
    单质A晶体的熔沸点高,硬度大
  2. B.
    A常见的化合价为+4价
  3. C.
    A的最高价氧化物的水化物H2AO3的酸性比碳酸的酸性强
  4. D.
    A单质是良好的半导体材料

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某元素A的原子M电子层上的电子数是K层电子数的2倍,推测A不可能具有的性质是


  1. A.
    单质A晶体的熔沸点高,硬度较大
  2. B.
    A常见的化合物为+4价
  3. C.
    A的高价氧化物的水化物H2AO3的酸性比碳酸的酸性强
  4. D.
    A单质是良好的半导体材料

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