【题目】（1）标况下5.6L的CO2质量为__________g，其中含有________个分子，含有__________个原子；
（2）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：
①同温同压下，M、N气体的密度之比为___________
②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为__________
③将M、N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为___________。
【答案】
（1）11g；0.25NA；0.75NA；
（2）2:1；1:2；d1：2d2
【解析】
试题分析：（1）标况下5.6L的CO2的物质的量为
=0.25mol，质量为0.25mol×44g/mol=11g，其中含有0.25NA个分子，含有0.75NA个原子，故答案为：11g；0.25NA；0.75NA；
（2）①同温同压下，M、N气体的密度之比等于摩尔质量之比=2:1，故答案为：2:1；
②两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则2种气体的质量相等，容器中的压强之比物质的量之比=
:
=
=1：2，故答案为：1：2；
③两种溶液的质量分数相同时，由c=
可知，溶液的物质的量浓度与
成正比，所以两种溶液的物质的量浓度之比为：
：
=d1：2d2，故答案为：d1：2d2。
津桥教育计算小状元系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）14.2gC12含_________个氯气分子，_______摩尔氯原子，标准状况下所占的体积为________升，与这些Cl2分子数相同H2的质量是__________g，它们恰好完全反应后得到的氯化氢气体的物质的量是________摩尔，质量为________g，在标准状况下是_______升，将产生的氯化氢气体溶于490.4 mL水中，则所得溶液的质量为________g，若所得溶液的密度为1.01g/cm3，则该溶液的体积为_________ L。溶液的物质的量浓度为_________mol/L，质量分数为__________。
（2）在下列物质：① 烧碱②SO3 ③ 铁片④ 石墨⑤ 甲烷 ⑥醋酸 ⑦盐酸 ⑧硫酸钡，属于电解质的是__________（请填序号，下同），其中属于强电解质的是____________，属于非电解质的是__________，既不属于电解质又不属于非电解质的是____________。
（3）标准状况下，1 体积水能溶解448 体积HCl，所得溶液的密度为1.2g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是____________、_____________。（保留1位小数）
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【题目】下列说法正确的是
A．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大
B．由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大
C．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 
2C(g)是吸热反位
D．由图丁可知，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的焓变△H=△H1-△H2
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【题目】下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（ ）
A. I2升华 B. NaCl颗粒被粉碎
C. HCl溶于水得盐酸 D. 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
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【题目】将标准状况下的
LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A．
mo1·L－1 B．
mol·L－1
C．
mol·L－1 D．
mol·L－1
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【题目】完成下列问题:
I．（1）某学习小组用0．80 mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸。
①滴定管如图所示，用 （填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸溶液。
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
实验编号 | 待测盐酸溶液的体积/mL | 滴入NaOH溶液的体积/mL |
1 | 20．00 | 23．00 |
2 | 20．00 | 23．10 |
3 | 20．00 | 22．90 |
该未知盐酸的浓度为_______________（保留两位有效数字）。
（2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是____________________。
（3）造成测定结果偏高的操作可能是__________。
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的读数时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
II．为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，探究活动小组设计了如下方案：
①称取1．0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2．38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。
②用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0．2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。
请回答下列问题：
（1）用含Fe3+的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式：_____________。
（2）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl－）的测定结果________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
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【题目】相同质量的烷烃、单烯烃、单炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，所需空气量的比较中正确的是( )
A. 烷烃最少 B. 烯烃最少 C. 炔烃最少 D. 三者一样多
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【题目】下列热化学方程式表达正确的是（
的绝对值均正确）
A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H="–1367.0" kJ/mol（燃烧热）
B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H= +57.3kJ/mol（中和热）
C. S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=–269.8kJ/mol（反应热）
D. 2NO2=O2+2NO△H= +116.2kJ/mol（反应热）
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